Question

将SO₂分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1 mol·L^－1的 BaCl₂溶液和Ba(NO₃)₂溶液中，探究体系中微粒间的相互作用，实验记录如下：

	实验记录
pH变化
溶液中是否产生沉淀	BaCl2溶液(无氧)中无白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀 Ba(NO3)2溶液(无氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀

下列说法不正确的是

A.曲线a 所示溶液pH降低的原因：SO₂ + H₂OH₂SO₃H⁺ + HSO₃^-

B.曲线c 所示溶液中发生反应：2Ba²⁺ + O₂ + 2SO₂ + 2H₂O =2BaSO₄↓+ 4H⁺

C.与曲线a、b、c对比，可知曲线d所表示的过程中NO₃^-是氧化SO₂的主要微粒

D.依据该实验预测0.2 mol·L^－1的KNO₃溶液（无氧）也可以氧化SO₂

Answer

C

【解析】

A、曲线a表示无氧环境下，氯化钡溶液 pH变化减小，说明二氧化硫生成了弱酸亚硫酸，溶液pH降低的原因是SO2 + H2OH2SO3H+ + HSO3-，故A正确；

B、曲线c表示有氧环境下，氯化钡溶液 pH变化较大，则说明二氧化硫被氧气氧化为强酸硫酸，反应的方程式是2Ba2+ + O2 + 2SO2 + 2H2O =2BaSO4↓+ 4H+，故B正确；

C、氯化钡、硝酸钡在有氧环境下，pH变化几乎相同，所以不能说明曲线d所表示的过程中NO3-是氧化SO2的主要微粒，故C错误；

D、0.1 mol·L－1的Ba(NO3)2硝酸钡在无氧环境下可以氧化二氧化硫，依据该实验预测0.2 mol·L－1的KNO3溶液（无氧）也可以氧化SO2，故D正确；

选C。