用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的吸收液用三室膜电解技术处理，原理如图所示．下列说法错误的是
A.电极a为电解池阴极
B.阳极上有反应HSO3—-2e—+H2O=SO42—+3H+发生
C.当电路中通过1mol电子的电量时，理论上将产生0.5mol H2
D.处理后可得到较浓的H2SO4和NaHSO3产品
甲烷直接氧化制甲醇是富有挑战性的课题，Sen等在CF3COOH水溶液中成功将甲烷转化为CF3COOCH3(水解生成CH3OH)，其反应机理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.CF3COOCH3水解生成CH3OH的反应式为CF3COOCH3＋H2O→CF3COOH＋CH3OH
B.上述反应的总反应式为CH4＋CF3COOH＋
O2→CF3COOCH3
C.Pd2+是该反应的中间产物
D.每生成1molCH3OH，消耗标准状况下O2的体积为22.4L
将SO2分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1 mol·L－1的 BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，探究体系中微粒间的相互作用，实验记录如下：
| 实验记录 |
pH变化 |
|
溶液中是否产生沉淀 | BaCl2溶液(无氧)中无白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀 Ba(NO3)2溶液(无氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀 |
下列说法不正确的是
A.曲线a 所示溶液pH降低的原因：SO2 + H2O
H2SO3H+ + HSO3-
B.曲线c 所示溶液中发生反应：2Ba2+ + O2 + 2SO2 + 2H2O =2BaSO4↓+ 4H+
C.与曲线a、b、c对比，可知曲线d所表示的过程中NO3-是氧化SO2的主要微粒
D.依据该实验预测0.2 mol·L－1的KNO3溶液（无氧）也可以氧化SO2
设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.常温下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH-数目为0.1NA
B.100mL12mol·L-1浓硝酸与过量Cu反应转移电子的数目为0.6NA
C.电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极得到电子的数目为2NA
D.14g聚丙烯中含C—H键总数目为2NA
下列说法错误的是（ ）
A.用于新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质
B.芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程并不涉及化学变化
C.纳米级的钛白可由TiCl4水解制得：TiCl4+2H2O
TiO2+4HCl
D.被誉为“中国天眼”的射电望远镜，其“眼眶”的结构钢梁属于合金材料
一定条件下铁可以和 CO2 发生反应：Fe(s)＋CO2(g)⇌FeO(s)＋CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的 CO2 气体，反应过程中 CO2 气体和 CO 气体的浓度与时间的关系如图所示：
(1)t1 时，正、逆反应速率的大小关系为 v 正_____v 逆(填“＞”“＜”或“＝”)。
(2)4 min 内，CO 的平均反应速率 v(CO)＝_____。
(3)下列条件的改变能减慢其反应速率的是_____(填序号，下同)。
①降低温度
②减少铁粉的质量
③保持压强不变，充入 He 使容器的体积增大
④保持容积不变，充入 He 使体系压强增大
(4)下列描述能说明上述反应已达平衡状态的是_____。
①v(CO2)＝v(CO)
②单位时间内生成 n mol CO2 的同时生成 n mol CO
③容器中气体压强不随时间变化而变化
④容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化
