Question

纯的叠氮酸（HN₃）是一种弱酸，常温下向25mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.2mol/LHN₃溶液，滴加过程中的pH值的变化曲线(溶液混合时的体积变化忽略不计)如图。下列说法不正确的是（    ）

A.该滴定过程中应用酚酞作指示剂

B.若B点pH=8，则c(HN₃)=(10^-6-10^-8)mol/L

C.沿曲线A→B→C的过程中，由水电离产生的c(OH^-)逐渐减少

D.点D对应溶液中存在关系：c(N)>c(Na⁺)>c(HN₃)

Answer

C

【解析】

A．NaOH与HN3等物质的量反应后溶液显碱性，滴定时选择在碱性条件下变色的指示剂，可选择酚酞作指示剂，故A正确；

B．B点pH=8，c（H+）=10-8mol/L，c（OH-）=10-6mol/L，B点NaOH与HN3恰好反应生成NaN3，根据质子守恒可得：c（OH-）=c（HN3）+c（H+），则c（HN3）=c（OH-）-c（H+）=（10-6-10-8）mol/L，故B正确；

C．因为A点时，NaOH存在，抑制水的电离，C点时HN3过量，也抑制水的电离，只有B点恰好完全反应，只存在盐类的水解，促进水的电离，所以B点水的电离程度最大，B点后水的电离程度逐渐减小，则曲线A→B→C的过程中，由水电离产生的c（OH-）先增大后减少，故C错误；

D．D点时，加入的HN3的物质的量是NaOH的2倍，溶液呈酸性，则c（OH-）＜c（H+），根据电荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（N3-）+c（OH-）可知：c（N3-）＞c（Na+），结合物料守恒2c（Na+）=c（HN3）+c（N3-）可得：c（N3-）＞c（Na+）＞c（HN3），故D正确；

答案为C。