冠病毒(如图)由蛋白质和核酸组成,核酸由核苷酸组成.核苷酸的单体由五碳糖 、磷酸基和含氮碱基构成.下列说法错误的是
A.蛋白质和核酸均是高分子化合物
B.蛋白质中含C、H、O、N 等元素
C.五碳糖( C5H10O5)与葡萄糖互为同系物
D.NaClO溶液用作消毒剂,是因为NaClO 能使病毒蛋白变性
某研究小组以苯乙烯和乙烯为主要原料,设计出医药中间体G的合成路线如图:
已知RCOOHRCOClRCOOR’。
(1)B中含氧官能团的名称为___;D的结构简式为___。
(2)乙烯的某种同系物的化学名称为“甲基丙烯”,则甲基丙烯的结构简式为___。
(3)B能通过分子间脱水生成有机物X,X可用于香料,其结构中含有三个六元环状结构,则B转化为X的化学方程式:___。
(4)M是G的同分异构体,符合下列结构和性质的芳香族化合物M共有___种(不考虑立体异构)。
①1molM与银氨溶液反应最多能得4molAg;
②苯环上有四个取代基,其相对位置为;
③核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积为2:2:2:2:1;
④M能发生消去反应。
写出M发生消去反应的化学方程式:___(一例即可)。
(5)设计出以甲苯为原料制备B的合成路线(无机试剂任选,已知:RCHO,RCNRCOOH)___。
合成路线常用的表示方式为:AB……目标产物。
碳是形成单质和化合物最多的元素,其单质及化合物有独特的性质和用途。请回答下列问题。
(1)C原子的价电子轨道表达式为__。
(2)碳可以形成多种有机化合物,如图所示是一种嘌呤和一种吡啶的结构,两种分子中所有原子都在一个平面上。
①嘌呤中所有元素的电负性由大到小的顺序__。
②吡啶结构中N原子的杂化方式是___。
③NH3的键角__PH3的键角,理由是__。
④分子中的大π键可以用符号π表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数。嘌呤和吡啶中都含有大π键,请问该吡啶中的大π键表示为__。
(3)石墨烯中部分碳原子被氧化后,转化为氧化石墨烯。
石墨烯转化为氧化石墨烯时,1号C与相邻C原子间键能的变化是__(填“变大”、“变小”“不变”)。
(4)石墨烯可转化为富勒烯(C60),C60和K能形成新型化合物,其晶胞如图所示,晶胞参数为anm该化合物中K原子和C60分子的个数比为___,该晶体的密度ρ=___g/cm3(阿伏加德罗常数为6.02×1023)。
粉煤灰是燃煤产生的工业固体废料,主要成分有Al2O3、SiO2 ,还含有少量Fe2O3、CaO等。采用酸碱联合的方法从粉煤灰中综合回收氧化铝及二氧化硅的工艺流程如下:
硫酸熟化过程中发生的反应有:
Al2O3∙2SiO2 +3H2SO4=Al(SO4)3 +2SiO2 +3H2O
3Al2O3∙2SiO2 +9H2SO4=3Al2( SO4)3 + 2SiO2 +9H2O
(1)“结晶”操作:缓缓加热,浓缩至______ ,放置冷却,得到Al2(SO4)3∙18H2O。
(2)Al2(SO4)3∙18H2O在250 ~300℃下失重40.5%得Al2(SO4)∙xH2O,x=______。
(3)“还原焙烧”过程中发生反应的化学方程式为_________。
(4)设计实验检验粗氧化铝中是否含有Fe2O3: __________。
(5)向硅酸钠溶液中通入过量CO2制备白炭黑的化学方程式为___________。
(6)粗氧化铝制备冶金级氧化铝过程中发生反应[ Al(OH)4]- +CO2 =Al(OH)3↓+ HCO3- ,该反应的平衡常数为_______[已知 Al(OH)3+H2O [ Al(OH)4]-+H+ K1 =4×10-13 ;H2CO3H2O +CO2 K2 =600; Kal(H2CO3) =4.2×10-7、Ka2(H2CO3) =5.6×10-11]。
某小组同学欲探究NH3的催化氧化反应,按如图装置进行实验。A、B装置可选用的药品:浓氨水、H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2。
(1)NH3催化氧化的化学方程式是____。
(2)甲、乙两同学分别按如图装置进行实验。一段时间后,装置G中的溶液都变成蓝色。
①甲观察到装置F中有红棕色气体,生成红棕色气体的化学方程式是___。
②乙观察到装置F中只有白烟生成,白烟的成分是___(填化学式)。
③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因:___。
(3)为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体,如何改进___。
(4)为实现该反应,也可用如图所示的装置替换原装置中虚线框部分。
化合物X为__;NH4HCO3的作用是__。
工业上,常采用氧化还原方法处理尾气中的CO、NO。
(氧化处理法)沥青混凝土可作为反应:2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的催化剂。
图甲表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下,使用同质量的不同沥青混凝土(α型、β型)催化时,CO的转化率与温度的关系。
(1)在a、b、c、d四点中,未达到平衡状态的是___。
(2)已知c点时容器中O2浓度为0.04mol·L-1,则50℃时,在α型沥青混凝土中CO转化反应的平衡常数K=___(用含x的代数式表示)。
(3)下列关于图甲的说法正确的是__。
A.CO转化反应的平衡常数K(a)<K(c)
B.在均未达到平衡状态时,同温下β型沥青混凝土中CO转化速率比α型要大
C.b点时CO与O2分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中最高
D.e点转化率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失去活性
(还原处理法)某含钴催化剂可以催化消除柴油车尾气中的碳烟(C)和NOx。不同温度下,将模拟尾气(含0.025molNO、0.5molO2和足量碳烟)以相同的流速通过该催化剂,测得所有产物(CO2、N2、N2O)与NO的相关数据,结果如图乙所示。
(4)375℃时,测得排出的气体中含0.45molO2和0.052molCO2,则Y的化学式为___。
(5)实验过程中采用NO模拟NOx,而不采用NO2的原因是___。
(6)工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2,再利用电解法使K2CO3溶液再生,其装置示意图如图:
①在阳极区发生的反应包括___和H++HCO3- =CO2↑+H2O
②简述CO32-在阴极区再生的原理:___。