以下事实不能用元素周期律解释的是
A.酸性：HClO4＞H2SO4 B.热稳定性:Na2CO3＞NaHCO3
C.与等浓度的稀盐酸反应，镁比铝剧烈 D.F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎无反应
如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是
| X | Y |
|
W |
|
| Z |
T |
|
|
|
A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C.物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
D.T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4
下列离子方程式书写正确的是
A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2-+4
＋2H2O
B.氯气溶于水：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl－＋ClO－
C.实验室用氯化铵和熟石灰制氨：+OH-
NH3↑+H2O
D.Cu与足量的浓硝酸：Cu+2
+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O
X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是
A.原子半径：X＜Y B.原子最外层电子数：X＜Y
C.离子半径：X＞Y D.原子序数：X＜Y
根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（ ）
选项 | 事实 | 推测 |
A | Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快 | Ba与水反应会更快 |
B | Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 | 第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料 |
C | HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 | HBr的分解温度介于二者之间 |
D | Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 | P与H2在高温时能反应 |
A.A B.B C.C D.D
下列说法不正确的是
A.Na2O是离子化合物 B.H2O的电子式为H2O的电子式为
C.16gO2含有的原子数为NA D.1mol18O含有的中子数为10NA
