Question

如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应①是化工生产中的一种重要的固氮反应。

（1）F的电子式_____________。

（2）F和CO₂反应的化学方程式为__________________________，写出G溶液中逐滴加入等物质的量的I溶液反应的离子方程式_________________。

（3）铵盐H中阳离子的电子式__________,检验H中阳离子的方法是_________________。

Answer

2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 +H+= 取少量H样品放入试管中，加入NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有

【解析】

C、D在光照下发生反应，又由题意得它们是非金属单质，可得二者是H2和Cl2，则I是HCl，I和J反应得到铵盐可知J是NH3，H是NH4Cl，从而可确定C是Cl2，D是H2，E是N2。由化合物G的焰色反应为黄色，可知G为钠盐，又由题意得B是非金属单质，可是B是O2，A是Na，则F是Na2O2，G是Na2CO3，据此解答。

（1）由上面的推导过程可得F是Na2O2，含有离子键和非极性键，其电子式为；

（2）Na2O2 和CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的HCl溶液生成碳酸氢钠，反应的离子方程式是CO32－+H+＝HCO3－；

（3）H是NH4Cl，其中的阳离子是NH4+，电子式为；铵盐能与强碱反应放出氨气，则检验方法是：取少量H样品放入试管中，加入NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有。