Question

甲胺()的性质与氨气相似，将pOH相同、体积均为的CH₃NH₂∙H₂O和两种溶液分别加水稀释至体积为V，pOH随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是(    )

已知：常温下，，pOH=-lgc(OH^-)。

A.稀释相同倍数时，CH₃NH₂∙H₂O的浓度比的浓度大

B.溶液中水的电离程度：b点大于c点

C.由c点到d点，溶液中保持不变

D.常温下，某盐酸的，a点时CH₃NH₂∙H₂O的，当时，取等体积的两溶液混合，充分反应后：n(Cl^-)>n(CH₃NH₃⁺)>n(H⁺)>n(OH^-)

Answer

D

【解析】

甲胺()的性质与氨气相似，则CH3NH2∙H2O为弱碱。将pOH相同、体积均为的CH3NH2∙H2O和两种溶液分别加水稀释至体积为V，从图中可以看出，稀释相同倍数时，曲线Ⅱ的pOH变化大，则曲线Ⅱ表示NaOH的pOH随的变化，曲线Ⅰ表示CH3NH2∙H2O的pOH随的变化。

A．由于CH3NH2∙H2O为弱碱，当CH3NH2∙H2O和的pOH相同时，CH3NH2∙H2O的浓度大，所以稀释相同倍数时，CH3NH2∙H2O的浓度比的浓度大，A正确；

B．溶液中pOH b点大于c点，则c点溶液中c(OH-)大，对水电离的抑制作用大，所以溶液中水的电离程度：b点大于c点，B正确；

C．溶液中==，由c点到d点，溶液的温度不变，KW、Kb不变，所以保持不变，C正确；

D．常温下，当时，盐酸溶液中的c(H+)与CH3NH2∙H2O溶液中c(OH-)相等，取等体积的两溶液混合，则反应生成CH3NH3Cl，同时CH3NH2∙H2O有剩余，CH3NH2∙H2O继续发生电离而使溶液显碱性，从而得出n(CH3NH3+) n(Cl-)>n(OH-)>n(H+)，D错误；

故选D。