Sr常用于放射性同位素电池。下列关于Sr的说法正确的是（ ）
A.电子数为52 B.质子数为52 C.中子数为38 D.质量数为90
下列过程属于物理变化的是（ ）
A.高炉炼铁 B.海水晒盐 C.铝热焊接 D.高粱酿酒
下列气体大量排放到空气中会导致酸雨形成的是（ ）
A.SO2 B.CO2 C.CO D.NH3
“点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应，例如铜催化的Huisgen环加成反应：
+
。我国科研人员利用该反应设计合成了具有特殊结构的化合物F。合成线路如图所示：
已知：
+
+H2O
⑴A的名称是________。C中官能团的名称是________。
⑵反应④的反应类型为________。
⑶有机物分子中的1个碳原子上连接4个不同的原子或原子团时，该碳原子称为手性碳原子。上述流程中，存在手性碳原子的有机物有________(填字母)。
⑷反应③属于消去反应，反应③的化学方程式为________________。
⑸芳香族化合物G与C互为同分异构体，G的苯环上只有两个对位的取代基，且其中一个取代基为乙烯基(CH2=CH—)。G分子中只有两种官能团，且1molG与足量银氨溶液发生银镜反应生成4mol Ag，则G的结构有________种，其中核磁共振氢谱图中只有7组吸收峰的结构简式为________________(写出一种结构即可)。
铁、钴、镍都属于第Ⅷ族元素，它们的单质、合金及其化合物在催化剂和能源领域用途非常广泛。
⑴基态Fe2+的核外电子排布式为____。结合电子排布式分析Fe3+比Co3+氧化性弱的原因：_____。
⑵BNCP可用于激光起爆器等，BNCP可由N2H4、HClO4、CTCN、NaNT共反应制备。
①ClO4－的空间构型为________。
②CTCN的化学式为
，与Co3+形成配位键的原子是________。(已知CO32−的结构式为
)
③
可以
(双聚氰胺为原料制备。双聚氰胺中碳原子杂化轨道类型为________，
中含有σ键的物质的量为________。
④
是一种富氮含能材料。配体N2H4能与水混溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_____。
⑶一种新型的功能材料的晶胞结构如图所示，Mn在面心和顶点，它的化学式可表示为________。
⑷镍镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，距离最近的两个H2分子之间的距离为anm。则镍镁晶体未储氢时的密度为________(列出计算表达式，NA表示阿伏加德罗常数的数值) g∙cm-3。
某校学习小组的同学设计实验，制备（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O并探究其分解规律。实验步骤如下：
Ⅰ.称取7.0g工业废铁粉放入烧杯中，先用热的Na2CO3溶液洗涤，再水洗，最后干燥。
Ⅱ.称取6.0g上述处理后的铁粉加入25mL某浓度硫酸中加热，加热过程中不断补充蒸馏水，至反应充分。
Ⅲ.冷却、过滤并洗涤过量的铁粉，干燥后称量铁粉的质量。
Ⅳ.向步骤Ⅲ的滤液中加入适量（NH4）2SO4晶体，搅拌至晶体完全溶解，经一系列操作得干燥纯净的（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O。
V.将（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O脱水得（NH4）2Fe（SO4）2，并进行热分解实验。
已知在不同温度下FeSO4•7H2O的溶解度如表：
温度（℃） | 1 | 10 | 30 | 50 |
溶解度（g） | 14.0 | 17.0 | 25.0 | 33.0 |
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ用热的Na2CO3溶液洗涤工业废铁粉的目的是__，步骤Ⅱ中设计铁粉过量，是为了__，加热反应过程中需不断补充蒸馏水的目的是__。
（2）步骤Ⅲ中称量反应后剩余铁粉的质量，是为了__。
（3）（NH4）2Fe（SO4）2分解的气态产物可能有N2、NH3、SO2、SO3及水蒸气，用下列装置检验部分产物。
①检验气态产物中的SO2和SO3时，装置连接顺序依次为__（气流从左至右）；C中盛放的试剂为__。
②装置A的作用是__。
③检验充分分解并冷却后的瓷舟中铁的氧化物中是否含有二价铁，需用到的试剂为__。
