某兴趣小组用Fe2(SO4)3溶液吸收含SO2的尾气（SO2的体积分数约10%，其余为空气），实验装置如图所示：
（1）装置A中SO2与Fe2(SO4)3溶液中反应生成FeSO4，写出该反应的化学方程式：___。
（2）反应后，若要检验装置A中Fe3+是否过量，可用试剂为___；若要检验SO2是否过量，可用试剂为___。
（3）装置B中所用X溶液为___，作用是___。
（4）若实验测得反应后的装置A中不含有SO2，为测定其中所含FeSO4的物质的量浓度，现进行如下实验：取20.00mL装置A中溶液，向其中逐滴加入0.1000mol·L-1Ce(SO4)2溶液，发生反应Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+，当反应恰好完全时，共消耗Ce(SO4)2溶液18.00mL。请通过计算确定FeSO4的物质的量浓度___（写出计算过程）。
一种以海水晒盐后所得苦卤（溶质主要含MgCl2，还有NaCl等）为原料制取金属镁的流程如图：
（1）“沉淀”反应的化学方程式为___。
（2）“溶解”反应的离子方程式为___。
（3）工业上冶炼镁时采用的方法是___（填字母）。
a.电解熔融MgCl2
b.用氢气还原MgCl2
c.加热分解MgCl2
实验室可用如下方法由NaOH溶液制取Na2CO3·10H2O：
（1）“反应Ⅰ”的化学方程式为___。
（2）“反应Ⅱ”的离子方程式为___。
（3）“操作”的名称为___。
乙醇和乙酸是生活中常见的有机物。
（1）如图所示为___（填“乙醇”或“乙酸”）的球棍模型。
（2）乙醇中所含有的官能团的名称为___，乙酸中所含有的官能团的名称为___。
（3）写出实验室由乙醇制取乙醛的化学反应方程式___。
（4）写出如图所示装置中乙醇和乙酸反应的化学方程式：___。该反应的类型为___反应，右侧小试管中应装有___溶液。
甲烷、乙烯是常见的化工原料。
（1）甲烷的分子构型为___（填“平面正方形”或“正四面体形”）。
（2）写出甲烷和氯气按分子数之比为1∶1发生反应的化学方程式：___。该反应的类型为___反应。
（3）乙烯中含有官能团的名称为___。
（4）写出乙烯与氢气发生反应的化学方程式：___。该反应的类型为___反应。
（5）下列试剂不能鉴别甲烷和乙烯的是___（填字母）。
a.溴水
b.酸性高锰酸钾溶液
c.NaOH溶液
Li（锂）、Na（钠）、K（钾）、Rb（铷）是ⅠA族相邻的四种元素，且原子序数依次增大，下列关于这四种元素及化合物推论正确的是（ ）
A.锂的半径最大 B.RbOH碱性最强
C.钾可以保存在水中 D.钠的金属性最强
