Question

在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L，向其中加入6.4g铜粉，微热，使其充分反应，生成NO的物质的量(      )

A.0.1mol B.0.02mol C.0.03mol D.0.04mol

Answer

B

【解析】

铜与混合酸反应的实质是离子之间的反应，利用离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O进行计算。

铜与稀硝酸反应的实质是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，在溶液中每3molCu与8molH+完全反应生成2molNO气体。题中混合溶液中含H+物质的量为：0.02mol硫酸中含0.04mol，0.04mol硝酸中含0.04mol，所以溶液中共含0.08mol H+，6.4g铜的物质的量为＝0.1mol，根据离子方程计量数的关系，3Cu～8H+～2NO，0.08mol氢离子完全反应，消耗的铜物质的量为0.03mol，硝酸根的物质的量是0.02mol，显然铜和硝酸根过量，氢离子完全反应，生成的NO气体由氢离子的物质的量计算得出，气体物质的量为0.02mol。答案选B。