Question

天门冬氨酸锌是一种补锌剂，可以用天门冬氨酸（）和锌的化合物为原料制备。

（1）天门冬氨酸分子中氮原子的轨道杂化类型为___；天门冬氨酸所含σ键和π键的数目之比为___；其所含四种元素电负性由大到小的顺序为___。

（2）Zn(NO₃)₂中所含NO的空间构型为___（用文字描述）。

（3）工业ZnCl₂中常混有杂质TiCl₄，TiCl₄室温下为无色液体，熔沸点低，易升华，可溶于甲苯和氯代烃等非极性溶剂中，它的晶体类型是___。Ti的价电子排布式为___。

（4）ZnO的晶胞结构如图所示，Zn²⁺的配位数为___。

Answer

sp3 15∶2 O＞N＞C＞H 平面正三角形 分子晶体 3d24s2 4

【解析】

(1)根据价层电子对合理理论分析轨道杂化类型，根据有机物的结构简式分析σ键和π键的数目，根据元素周期律比较电负性大小；(2)根据价层电子对互斥理论确定离子空间构型(5)根据物质的性质判断晶体类型，根据核外电子排布规律书写电子排布式；(4)根据晶胞结构及配位数概念分析解答。

(1) 天门冬氨酸分子中氨基(-NH2)氮原子形成3个σ键，含有1对孤对电子，N原子杂化轨道数目为4，N原子轨道的杂化类型是sp3；天门冬氨酸（）分子中含有13个单键，和2个C=O双键，则σ键和π键的数目之比为(13+2):2=15:2；同周期元素非金属性越强，电负性越强，则电负性O＞N＞C，H原子吸引电子能力小于C，所以电负性小于C，故答案为：sp3；15:2；O＞N＞C＞H；

(2) NO3-中N原子价层电子对= ，且不含孤电子对，所以是平面正三角形，故答案为：平面正三角形；

(3) TiCl4室温下为无色液体，熔沸点低，它的晶体类型为分子晶体；Ti是22号元素，原子核外电子数为22，元素基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d24S2，则价电子排布式为：3d24S2，故答案为：分子晶体；3d24s2；

(4) 根据图片知，每个Zn离子连接4个O离子，所以其配位数是4，故答案为：4。