高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。其中铁元素的化合价为
A. +2 B. +3 C. +6 D. +8
分类是学习和研究化学的一种的重要方法，下列分类合理的是
A.K2CO3和K2O都属于盐 B.H2SO4和HNO3都属于酸
C.KOH和Na2CO3都属于碱 D.Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
煤中加入石灰石，燃烧时可减少SO2的排放，反应为2CaCO3+X+2SO2=2CaSO4+2CO2（已配平），其中物质X为
A. CO B. O2
C. CS2 D. CaO
已知X、Y、Z、W、R五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且成对电子数是未成对电子数的2倍；元素Y与W同主族，且Y是地壳中含量最多的元素；Z基态原子有12种不同运动状态的电子；元素R基态原子最外层只有1个电子且内层电子全充满。
请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、W、R用所对应的元素符号表示）
（1）基态Y原子的轨道式表示式为
___。
（2）元素Y、W均可形成含18个电子的氢化物，其中Y的氢化物沸点较高，原因是___；
（3）元素Z与同周期相邻两元素第一电离能由高到低的顺序为___。
（4）元素R在周期表中位于___区，R分别与Y、W形成离子化合物R2Y和R2W，其中熔点较高的为___。
（5）R2+与过量的氨水形成的配离子的化学式为[R(NH3)4]2+，在配离子中与R2+形成配位键的原子是___。
（6）X的一种单质（相邻原子间通过共价键形成空间网状结构）、XY2、WY2、ZW对应的晶体熔沸点由高到低的顺序为___。
天门冬氨酸锌是一种补锌剂，可以用天门冬氨酸（
）和锌的化合物为原料制备。
（1）天门冬氨酸分子中氮原子的轨道杂化类型为___；天门冬氨酸所含σ键和π键的数目之比为___；其所含四种元素电负性由大到小的顺序为___。
（2）Zn(NO3)2中所含NO
的空间构型为___（用文字描述）。
（3）工业ZnCl2中常混有杂质TiCl4，TiCl4室温下为无色液体，熔沸点低，易升华，可溶于甲苯和氯代烃等非极性溶剂中，它的晶体类型是___。Ti的价电子排布式为___。
（4）ZnO的晶胞结构如图所示，Zn2+的配位数为___。
铁及其化合物在生活中有广泛应用。
（1）Fe2+基态的电子排布式为___。
（2）实验室用Fe3+检验苯酚。苯酚分子中碳原子的杂化方式为___。
（3）以Fe和BN为原料合成的铁氮化合物在光电子器材领域有广泛应用。
①以氨硼烷(NH3BH3)为原料可以获得BN。氨硼烷的结构式为___(配位键用“→”表示)，氨硼烷易溶于水，其主要原因是___。
②以硼烷和氨气为原料可合成氨硼烷。NH3属于___分子（填“极性”或“非极性”）。
③如图为Fe与N所形成的一种化合物的基本结构单元，该化合物的化学式为___。
