Question

一定条件下反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)在恒容密闭容器中进行，从反应开始至10s时，O₂的浓度减少了0.3mol·L^-1。则0~10s内平均反应速率为

A.v(O₂)=0.03mol·L^-1·s^-1 B.v(O₂)=0.3mol·L^-1·s^-1

C.v(SO₂)=0.03mol·L^-1·s^-1 D.v(SO₃)=0.03mol·L^-1·s^-1

Answer

A

【解析】

先根据10s内氧气浓度的变化计算氧气的反应速率，然后根据速率比等于化学计量数的比计算v(SO2)、v(SO3)，进行判断。

从反应开始至10s时，O2的浓度减少了0.3mol/L，则用氧气的浓度变化表示反应速率v(O2)==0.03mol/(L·s)，选项A正确，选项B错误；由于同一化学反应，用不同物质表示的反应速率，速率比等于化学计量数的比，则v(SO2):v(O2):v(SO3)=2:1:2，因此v(SO3)=v(SO2)=2v(O2)=0.06 mol/(L·s)，选项C、D错误；故选A。