实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。
实验操作 | 实验数据 |
测量下述实验过程的pH变化
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下列分析不正确的是
A.①与②的实验数据基本相同，说明②中的OH－未参与该反应
B.加入试剂体积相同时，②所得沉淀质量大于③所得沉淀质量
C.从起始到a点过程中反应的离子方程式为：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
D.b点对应溶液中水的电离程度小于c点对应溶液中水的电离程度
800℃时，三个相同的恒容密闭容器中发生反应CO(g) + H2O(g)
CO2(g) + H2(g) K，一段时间后，分别达到化学平衡状态。
容器编号 | 起始浓度/(mol·L−1) | |||
c(CO) | c(H2O) | c(CO2) | c(H2) | |
Ⅰ | 0.01 | 0.01 | 0 | 0 |
Ⅱ | 0 | 0 | 0.01 | 0.01 |
III | 0.008 | 0.008 | 0.002 | 0.002 |
下列说法不正确的是
A.Ⅱ 中达平衡时，c(H2)＝0.005 mol·L−1
B.III中达平衡时，CO的体积分数大于25%
C.III中达到平衡状态所需的时间比 Ⅰ 中的短
D.若III中起始浓度均增加一倍，平衡时c(H2)亦增加一倍
图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)微观示意图。
下列说法不正确的是
A.图示中的
代表的离子的电子式为
B.图a中放入的是氯化钠固体，该条件下不导电
C.能导电的装置中，X上均有气体产生
D.能导电的装置中，Y的电极产物相同
氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种氨化剂，易水解，难溶于CCl4。某小组设计下图所示装置制备氨基甲酸铵。已知：2NH3(g) + CO2(g)
H2NCOONH4(s) H＜0。
下列分析不正确的是
A.2中的试剂为饱和NaHCO3溶液
B.冰水浴能提高H2NCOONH4的产率
C.1和4中发生的反应均为非氧化还原反应
D.5中的仪器(含试剂)可用3中仪器(含试剂)代替
25℃时，向10 mL物质的量浓度均为0. 1 mol∙L-1的HCl 和CH3COOH混合溶液中滴加0. 1 mol∙L-1 NaOH溶液，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是
A.未加NaOH溶液时：c(H+)＞c(Cl-)＝c(CH3COOH)
B.加入10 mLNaOH溶液时： c(OH-)＋c(CH3COO-)＝c(H+)
C.加入NaOH溶液至pH=7时：c(Cl-)＝c(Na+)
D.加入20 mLNaOH溶液时：2c(Na+)＝c(Cl-)＋c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)
下列根据实验操作及现象进行的分析和推断中，不正确的是
操作 |
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现象 | 一段时间后：①中，铁钉裸露在外的附近区域变红； ②中…… |
A.NaCl的琼脂水溶液为离子迁移的通路
B.①中变红是因为发生反应2H+＋2e-＝H2↑，促进了水的电离
C.②中可观察到铁钉裸露在外的附近区域变蓝，铜丝附近区域变红
D.①和②中发生的氧化反应均可表示为M—2e-＝M2+(M代表锌或铁)
