聚酰亚胺是一类非常有前景的可降解膜材料，其中一种膜材料Q的合成路线如下。
已知：i．
+
+
ii．+NaOH
+
(1)A是芳香烃，A
B的化学方程式是________。
(2)B转化为C的试剂和条件是________。
(3)C中所含的官能团的名称是________。
(4)D可由C与KOH溶液共热来制备，C与D反应生成E的化学方程式是________。
(5)EF的反应类型是________。
(6)G与A互为同系物，核磁共振氢谱有2组峰，GH的化学方程式是________。
(7)H与F生成中间体P的原子利用率为100%，P的结构简式是________(写一种)。
(8)废弃的膜材料Q用NaOH溶液处理降解后可回收得到F和_______(填结构简式)。
我国是世界上较早冶炼锌的国家。在现代工业中，锌更是在电池制造、合金生产等领域有着广泛的用途。
已知：锌的熔点为419.6℃，沸点907℃。
I．图是古代以炉甘石(ZnCO3)为原料炼锌的示意图。
(1)泥罐内的主要反应为：
i．ZnCO3(s) = ZnO(s) + CO2(g) H1
ii．CO2(g) + C(s) = 2CO(g) H 2
……
总反应：ZnCO3(s) + 2C(s) = Zn(g) + 3CO(g) H3
利用H1和H 2计算时H3，还需要利用_________反应的H。
(2)泥罐中，金属锌的状态变化是_____；d口出去的物质主要是_______。
Ⅱ．现代冶炼锌主要采取湿法工艺。以闪锌矿(主要成分为ZnS，还含铁等元素)、软锰矿(主要成分为MnO2，还含铁等元素)为原料联合生产锌和高纯度二氧化锰的一种工艺的主要流程如下：
(3)浸出：加入FeSO4能促进ZnS的溶解，提高锌的浸出率，同时生成硫单质。Fe2+的作用类似催化剂，“催化”过程可表示为：
ⅰ：MnO2＋2Fe2+＋4H+ ＝Mn2+＋2Fe3+＋2H2O
ⅱ：……
① 写出ⅱ的离子方程式：_________。
② 下列实验方案可证实上述“催化”过程。将实验方案补充完整。
a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量MnO2，溶液变红。
b．________。
(4)除铁：已知①进入除铁工艺的溶液的pH约为3；②控制溶液pH为2.5～3.5，使铁主要以FeOOH沉淀的形式除去。结合离子方程式说明，通入空气需同时补充适量ZnO的理由是_________。
(5)电【解析】
用惰性电极电解时，阳极的电极反应是______。
(6)电解后的溶液中可循环利用的物质是___________。
氯化亚铜(CuCl)可用于冶金、电镀等行业，其制备的一种工艺流程如下：
I．溶【解析】
取海绵铜(主要含Cu和CuO)，加入稀硫酸和NH4NO3的混合溶液，控制溶液温度在60~70℃，不断搅拌至固体全部溶解，得蓝色溶液(过程中无气体产生)；
II．转化：向蓝色溶液中加入(NH4)2SO3和NH4Cl，充分反应后过滤，得到CuCl粗品；
III．洗涤：CuCl粗品依次用pH=2硫酸和乙醇洗涤，烘干后得到CuCl产品。
（资料）CuCl固体难溶于水，与Cl-反应生成可溶于水的络离子[CuCl2]-；潮湿的CuCl固体露置于空气容易被氧化。
(1)过程I中：
①本工艺中促进海绵铜溶解的措施有________。
②氧化铜溶解的离子方程式是________。
③充分反应后NH4+的浓度约为反应前的2倍，原因是________。
(2)过程II中：
①(NH4)2SO3的作用是_________。
②NH4Cl的用量对铜的沉淀率的影响如下图所示。
n(NH4Cl)/n(Cu2+)
1.1时，CuCl的沉淀率下降的原因是________(用离子方程式表示)。
(3)过程III中，用乙醇洗涤的目的是________。
(4)产品纯度测定：量取CuCl产品a g于锥形瓶中，加入足量的酸性Fe2(SO4)3溶液使其充分溶解，然后用0.1000 mol/L KMnO4标准溶液滴定Fe2+，消耗KMnO4溶液b mL。(本实验中的MnO4-被还原为Mn2+，不与产品中杂质和Cl-反应)。
①CuCl溶于Fe2(SO4)3溶液的离子方程式是_________。
②产品中CuCl(摩尔质量为99g/mol)的质量分数为_________。
甲烷水蒸气重整制取的合成气可用于熔融碳酸盐燃料电池。
（1）制取合成气的反应为CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)H ＝＋206 kJ/mol。
向体积为2 L密闭容器中，按n(H2O)∶n(CH4)＝1投料：
a.保持温度为T1时，测得CH4(g)的浓度随时间变化曲线如图1所示。
b.其他条件相同时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图2所示。
①结合图1，写出反应达平衡的过程中的能量变化：______kJ。
②在图1中画出：起始条件相同，保持温度为T2(T2＞ T1)时， c(CH4)随时间的变化曲线______。
③根据图2判断：
ⅰ. a点所处的状态不是化学平衡状态，理由是_______。
ⅱ. CH4的转化率：c＞b，原因是________。
（2）熔融碳酸盐燃料电池的结构示意图如下。
①电池工作时，熔融碳酸盐中CO32-移向________(填“电极A”或“电极B”)
②写出正极上的电极反应：________。
（3）若不考虑副反应，1 kg甲烷完全转化所得到的合成气全部用于燃料电池中，外电路通过的电子的物质的量最大为_____mol。
实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。
实验操作 | 实验数据 |
测量下述实验过程的pH变化
|
|
下列分析不正确的是
A.①与②的实验数据基本相同，说明②中的OH－未参与该反应
B.加入试剂体积相同时，②所得沉淀质量大于③所得沉淀质量
C.从起始到a点过程中反应的离子方程式为：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
D.b点对应溶液中水的电离程度小于c点对应溶液中水的电离程度
800℃时，三个相同的恒容密闭容器中发生反应CO(g) + H2O(g)
CO2(g) + H2(g) K，一段时间后，分别达到化学平衡状态。
容器编号 | 起始浓度/(mol·L−1) | |||
c(CO) | c(H2O) | c(CO2) | c(H2) | |
Ⅰ | 0.01 | 0.01 | 0 | 0 |
Ⅱ | 0 | 0 | 0.01 | 0.01 |
III | 0.008 | 0.008 | 0.002 | 0.002 |
下列说法不正确的是
A.Ⅱ 中达平衡时，c(H2)＝0.005 mol·L−1
B.III中达平衡时，CO的体积分数大于25%
C.III中达到平衡状态所需的时间比 Ⅰ 中的短
D.若III中起始浓度均增加一倍，平衡时c(H2)亦增加一倍
