X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，Y的氧化物随意排放易形成酸雨，下列说法不正确的是：
A.化合物XZ3分子中只存在极性共价键
B.X、Y、Z三种元素分别形成的含氧酸不一定都是强酸
C.因为非金属性Z＞Y，所以水溶液中酸性HZ＞H2Y
D.X的最高价氧化物对应的水化物和X的简单氢化物能形成盐
下列金属冶炼的反应原理，错误的是
A.Al2O3＋3H2
2Al＋3H2O B.Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2
C.MgCl2
Mg＋Cl2↑ D.2Ag2O
4Ag＋O2↑
化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是
A.PVC(聚氯乙烯)包装袋不能用于食品包装
B.能生成有机高分子化合物的反应只有加聚反应
C.糖尿病人应少吃含糖的食品，即使是未加糖的八宝粥也要慎重食用
D.塑料、合成橡胶和合成纤维称为三大合成材料
下列变化过程，属于放热反应的是：
①NaOH固体溶于水 ②炸药爆炸 ③食物因氧化而腐败 ④铝热反应 ⑤酸碱中和反应 ⑥煅烧石灰石制生石灰 ⑦盐酸溶液中插入打磨过的铝片
A.②③④⑤⑦ B.①②④⑤ C.②③④⑤ D.①②③⑥⑦
下列关于化学用语的表示正确的是：
A.Cl－的离子结构示意图：
B.丁烷的球棍模型：
C.CO2的电子式：
D.乙醇分子式：CH3CH2OH
某小组通过分析镁与酸反应时pH的变化，探究镁与醋酸溶液反应的实质。
（实验）在常温水浴条件下，进行实验Ⅰ～Ⅲ，记录生成气体体积和溶液pH的变化：
Ⅰ．取0.1 g光亮的镁屑(过量)放入10 mL 0.10 mol·L–1 HCl溶液中；
Ⅱ．取0.1 g光亮的镁屑放入10 mL 0.10 mol·L–1 CH3COOH溶液(pH = 2.9)中；
Ⅲ．取0.1 g光亮的镁屑放入10 mL pH = 2.9 HCl溶液中。
（数据）
图1 图2
(1)起始阶段，Ⅰ中主要反应的离子方程式是____。
(2)Ⅱ起始溶液中
约为____。(选填“1”、“10”或“102”)
(3)起始阶段，导致Ⅱ、Ⅲ气体产生速率差异的主要因素不是c(H+)，实验证据是____。
(4)探究Ⅱ的反应速率大于Ⅲ的原因。
提出假设：CH3COOH能直接与Mg反应。
进行实验Ⅳ：____。
得出结论：该假设成立。
(5)探究醋酸溶液中与Mg反应的主要微粒，进行实验Ⅴ。
与Ⅱ相同的条件和试剂用量，将溶液换成含0.10 mol·L–1的 CH3COOH与0.10 mol·L–1 CH3COONa的混合溶液(pH = 4.8)，气体产生速率与Ⅱ对比如下。
a．实验Ⅴ起始速率 | b．实验Ⅱ起始速率 | c．实验ⅡpH=4.8时速率 |
2.1 mL·min–1 | 2.3 mL·min–1 | 0.8 mL·min–1 |
对比a~c中的微粒浓度，解释其a与b、a与c气体产生速率差异的原因：____。
(6)综合以上实验得出结论：
①镁与醋酸溶液反应时，CH3COOH、H+、H2O均能与镁反应产生氢气；
②____。
(7)实验反思：120 min附近，Ⅰ~ⅢpH均基本不变，pH(Ⅰ) ≈ pH(Ⅱ) < pH(Ⅲ)，解释其原因：____。
