Question

在一定温度下，将2 mol SO₂和1 mol O₂充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)  ΔH＝－197kJ/mol，下列说法中正确的是

A.为提高SO₂转化率，可以再加入SO₂ B.平衡时放出197kJ热量

C.平衡时再充入O₂，则v_正增大，v_逆减小 D.平衡时SO₂和SO₃共2mol

Answer

D

【解析】

A．加入SO2，虽然平衡正向移动，但SO2的转化率降低，A不正确；

B．由热化学方程式可知，2molSO2完全反应时，放热197kJ，但投入2molSO2，实际参加反应的SO2小于2mol，所以平衡时放热小于197kJ，B不正确；

C．平衡时再充入O2，则v正增大，v逆增大，C不正确；

D．在反应过程中，参加反应SO2的物质的量与生成SO3的物质的量相等，所以平衡时SO2和SO3共2mol，D正确；

故选D。