下列有关化学键和化合物的叙述正确的是
①化学键是可以使离子相结合，也可以使原子相结合的作用力
②只含共价键的物质一定是共价化合物
③Na2O2中含有离子键和非极性键
④氢键一种在生命现象中起着重要作用的化学键
⑤离子化合物与共价化合物的区别可以看是否有金属元素
A.①②⑤ B.②③⑤ C.①③ D.①③④
应用元素周期律的有关知识，可以预测我们未知的一些元素及其化合物的性质。下列预测正确的是：
A.硒(Se)是第ⅥA族元素，其氢化物的熔沸点：H2Se＞H2S＞H2O
B.铋(Bi)与氮同主族，其最高价氧化物的水化物为强酸
C.Ts(117号元素)与氯同主族，其主要化合价有－1和＋7
D.锶(Sr)是第ⅡA族元素，其最高价氧化物对应的水化物一定是强碱
下列说法不正确的是
A.H2、D2、T2之间互为同素异形体
B.23Na19F中质子数和中子数之比是10∶11
C.2－丙醇( CH3CHOHCH3)和甲乙醚(CH3－O－CH2CH3)互为同分异构体
D.12C和14C互为同位素，后者常应用于考古学中确定文物的年代
有关卤族和碱金属元素性质的递变规律说法正确的是
A.卤族元素从F到I，对应氢化物的还原性逐渐增强
B.碱金属元素与O2反应均可得到多种氧化物
C.碱金属元素从Li到Cs，熔沸点逐渐升高
D.X2＋2NaI＝2NaX＋I2(X为：F、Cl、Br)
在一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－197kJ/mol，下列说法中正确的是
A.为提高SO2转化率，可以再加入SO2 B.平衡时放出197kJ热量
C.平衡时再充入O2，则v正增大，v逆减小 D.平衡时SO2和SO3共2mol
根据乙烯、乙酸、乙醇的性质类比，有机物的结构简式如图，该物质的化学性质中说法正确的有：
①能加聚也能缩聚；②1mol该有机物分别可跟1 molBr2、4molH2加成；③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可跟Na2CO3溶液反应；⑤1mol该有机物可消耗2 mol NaOH；⑥可在碱性条件下水解
A.2个 B.3个 C.4个 D.5个
