科学家将水置于足够强的电场中，在 20℃时水分子瞬间凝固可形成“暖冰”。某兴趣小组做如图所示实验，发现烧杯中酸性 KMnO4 溶液褪色，且有气泡产生。将酸性 KMnO4 溶液换成FeCl3 溶液，烧杯中溶液颜色无变化，但有气泡产生。则下列说法中正确的是
A.20 ℃时，水凝固形成的“暖冰”所发生的变化是化学变化
B.“暖冰”是水置于足够强的电场中形成的混合物
C.烧杯中液体为FeCl3 溶液时，产生的气体为Cl2
D.该条件下H2 燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.18gT2O(3H2O)中，含有的电子总数为10NA
B.5.6g铁与足量的水蒸气在高温条件下反应，转移电子数是0.3NA
C.标准状况下，4.48LCH3Cl中所含原子总数为NA
D.1molSO2与2molO2在一定条件下充分反应，生成SO3的分子数为2NA
下列关于有机化合物的说法正确的是
A.糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物
B.分子式为C2 H6 O、C4 H10的有机物都有2种同分异构体
C.乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色
D.可用热的NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质
下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A.HClO的结构式：H－O－Cl
B.对硝基甲苯的结构简式：
C.CH2F2的电子式：
D.丙烷分子的比例模型示意图：
I.金属矿物资源以及海水资源的利用有着非常重要的意义。
Ⅰ(1)金属铁常用的冶炼方法是____________(填序号)；
A.热分解法 B.热还原法 C.电解法 D.湿法冶金
(2)利用冶炼得到的铁屑和海带中提取的碘可以用于生产KI，其工艺流程如图所示：
①操作A包括________________、_____________、过滤。
②用冰水洗涤的目的是：a除去附着在KI表面的可溶性杂质：b._________________。
③反应Ⅰ生成了铁与碘的化合物X，若X中铁元素与碘元素的质量比为21∶127，则X的化学式为__________________；反应Ⅱ中1molX完全反应生成89.6L(标准状况)CO2，写出反应Ⅱ的化学方程式：______________________________________________。
Ⅱ.工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：
(3)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的____________吸收。
a.浓HSO4 b.稀HNO3 c.NaOH溶液 d.氨水
(4)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在_____(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2＋的方案是：____________________________。
(5)在一定量的精铜中加入足量的稀HNO3溶液，该反应的离子方程式为________________。
(6)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为______________________________________。
已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量可以衡量国家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O2
2CH3COOH ③已知乳酸E的结构简式为
，现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。
回答下列问题：
(1)A为______________(填结构简式) C为________________(填名称)
(2)E分子中所含有的官能团是_______________、________________(填名称)
(3)写出第②和④步反应的化学方程式：
②的方程式______________________________________________；反应类型_________
④的方程式______________________________________________；反应类型__________
(4)写出E和足量钠反应的方程式__________________________________________。
(5)写出两个E分子在一定条件下反应生成六元环状酯的化学方程式________________。
