MnCO3是信息产业和机电工业的重要基础功能材料，某地有含锰矿石(主要成分是Mn...

MnCO3是信息产业和机电工业的重要基础功能材料，某地有含锰矿石(主要成分是MnO2还含CaO、Al2O3、FeS等杂质)，由此矿石生产MnCO3的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)操作Ⅰ为：___________。

(2)取溶液Ⅰ加入KSCN溶液，溶液呈血红色，试写出酸溶过程中FeS发生反应的离子方程式：

(3)调节溶液pH所用物质X最好为（_______）

A．NaOH溶液

B．氨水

C．MnCO3固体

D．盐酸

(4)滤渣Ⅰ为___________，滤渣Ⅱ为___________。

(5)沉锰的化学方程式为：______________________。

(6)MnCO3也是制造锂离子电池的重要原料，在此电池的正极，充放电过程中发生LiMn2O4与Li1-xMn2O4之间的转化，写出该电池充电时正极发生的反应式：________。

过滤 FeS + 12H++3MnO22Fe3++ 2S↓ + 3Mn2++ 6H2O C Al(OH)3、Fe(OH)3CaF2 MnSO4+ 2NaHCO3＝MnCO3+ Na2SO4+ H2O + CO2↑ LiMn2O4 -xe- ＝Li1-xMn2O4+ xLi+ 【解析】 (1)操作Ⅰ得到单质S沉淀，所以操作为过滤； (2)取溶液Ⅰ加入KSCN溶液，溶液呈血红色，说明有铁离子生成，所以酸溶过程中FeS发生反应的离子方程式为FeS + 12H++3MnO22Fe3++ 2S↓ + 3Mn2++ 6H2O； (3)由于不能引入杂质，则调节溶液pH所用物质X最好为 MnCO3固体，答案选C； (4)根据表中数据可知pH＝6是铁离子、铝离子完全沉淀，则滤渣Ⅰ为Al(OH)3、Fe(OH)3；滤液中还含有钙离子，则加入NaF后转化为氟化钙沉淀，即滤渣Ⅱ为CaF2； (5)沉锰的反应物是碳酸氢钠和硫酸锰，则反应的化学方程式为MnSO4+ 2NaHCO3＝MnCO3+ Na2SO4+ H2O + CO2↑； (6)电池充电时正极发生失去电子的氧化反应，则电极反应式为LiMn2O4 -xe- ＝Li1-xMn2O4+ xLi+；

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

过氧乙酸()是一种高效消毒剂，常用于环境消毒杀菌，可以迅速杀死多种微生物。它可由冰醋酸和过氧化氢在浓硫酸催化作用下制得，实验装置和步骤如下：

①在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓H2SO4的混合液体，再缓缓加入适量30%的双氧水。

②不断搅拌并控制B中混合液的温度为20～30℃至反应结束。

③接入冷凝管和抽气泵，在锥形瓶中收集得到产品。

请回答下列问题：

(1)仪器B的名称是__；仪器C中冷水流入口是__(填a或b)；

(2)为更好地控制反应温度，应采用方法是__；

(3)生成过氧乙酸的化学方程式为__；

(4)不同反应物比例，实验测得生成过氧乙酸含量(%)随时间的变化数据(见下表)，由表中数据可知，反应物最佳比例(CH3COOH/H2O2)是__，反应所需时间约__(选填1、3、5、7)小时；

反应物比例CH3COOH/H2O2	反应时间(小时)
0.5	1	3	5	7
2∶1	7.38	8.46	9.42	11.26	13.48
1∶1	10.56	12.92	13.54	20.72	20.70
1∶2	6.14	7.10	7.96	10.38	12.36

(5)请设计实验比较Fe3+、Cu2+对过氧乙酸的催化效率；可供选择的试剂和主要器材有：a.过氧乙酸溶液、b.1mol/L的FeCl3溶液、c.0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液、d.0.5mol/L的CuCl2溶液、e.1mol/L的CuSO4溶液、f.计时器、g.测量气体体积的针筒、i.带导气管的试管。

你选择的试剂及器材是a、__、f、g、i(选填序号)，实验方案是__。

(6)碘量法取2.00mL过氧乙酸试样稀释成100mL，从中取出5.00mL，滴加酸性KMnO4溶液至恰好粉红色以除去残余H2O2，再加入10mL10%KI溶液和几滴淀粉溶液，摇匀，反应完全后再用0.1000mol/L的Na2S2O3标准液滴定至终点(反应方程式为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，共消耗14.30mLNa2S2O3标准液。该样品中过氧乙酸的物质的量浓度是__mol/L。(结果保留小数点后两位)