下列说法正确的是（ ）
A.摩尔是物质的质量的单位 B.氢气的摩尔质量是2g
C.1mo1OH－的质量是17 g D.1mol气体所占的体积一定是22·4L
化学与人类的生产、生活息息相关，下列说法正确的是( )
A.汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2
B.“温室效应”“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
C.大量氯气泄漏时，用氢氧化钠溶液浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场
D.一定条件下SiO2可与碱和氢氟酸反应，故其属于两性氧化物
《本草衍义》中对精制砒霜有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之，令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。”文中涉及的操作方法是
A. 蒸馏 B. 萃取 C. 升华 D. 结晶
某种药物在临床上有许多的应用，具有去热、镇痛等疗效，以下是该药物的合成路线：
已知：CH2=CH—CH2=CH2+CH2=CH2
(1)化合物C的分子式为__，B中含氧官能团的名称是__。
(2)E的一氯代物有__种，F→G的反应类型为__。
(3)写出D→F的化学方程式__。
(4)F的同分异构体有多种，符合以下条件的同分异构体有__种，写出其中一种的结构简式__。
①属于二取代芳香化合物，苯环上的一氯代物有两种
②能与FeCl3溶液发生显色反应
③能与碳酸氢钠反应产生气体
(5)写出由2—溴丁烷、丙烯酸和乙醇为原料合成如图物质的合成路线：___。
乙酸是生物油的主要成分之一，乙酸制氢具有重要意义：
热裂解反应：CH3COOH(g)→2CO(g)+2H2(g) △H=+213.7 kJ·mol－1
脱酸基反应 CH3COOH(g)→2CH4(g)+CO2(g) △H=－33.5 kJ·mol－1
（1）请写出CO与H2甲烷化的热化学方程式__________________________________。
（2）在密闭溶液中，利用乙酸制氢，选择的压强为________（填“较大”或“常压”）。
其中温度与气体产率的关系如图：
①约650℃之前，脱酸基反应活化能低速率快，故氢气产率低于甲烷；650℃之后氢气产率高于甲烷，理由是随着温度升高后，热裂解反应速率加快，同时_________________。
②保持其他条件不变，在乙酸气中掺杂一定量的水，氢气产率显著提高而CO的产率下降，请用化学方程式表示：____________________。
（3）若利用合适的催化剂控制其他的副反应，温度为T K时达到平衡，总压强为P kPa，热裂解反应消耗乙酸20%，脱酸基反应消耗乙酸60%，乙酸体积分数为________（计算结果保留1位小数）；脱酸基反应的平衡常数Kp分别为________________kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。
MnCO3是信息产业和机电工业的重要基础功能材料，某地有含锰矿石(主要成分是MnO2还含CaO、Al2O3、FeS等杂质)，由此矿石生产MnCO3的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)操作Ⅰ为：___________。
(2)取溶液Ⅰ加入KSCN溶液，溶液呈血红色，试写出酸溶过程中FeS发生反应的离子方程式：
(3)调节溶液pH所用物质X最好为（_______）
A．NaOH溶液 | B．氨水 | C．MnCO3固体 | D．盐酸 |
(4)滤渣Ⅰ为___________，滤渣Ⅱ为___________。
(5)沉锰的化学方程式为：______________________。
(6)MnCO3也是制造锂离子电池的重要原料，在此电池的正极，充放电过程中发生LiMn2O4与Li1-xMn2O4之间的转化，写出该电池充电时正极发生的反应式：________。
