Question

Na₂FeO₄是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na₂FeO₄的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO₄＋6Na₂O₂ ===2Na₂FeO₄ ＋2Na₂O＋2Na₂SO₄ ＋O₂↑，对此反应下列说法中正确的是

A.Na₂O₂只作氧化剂

B.2 mol FeSO₄发生反应时，反应中共有8 mol电子转移

C.每生成22.4L氧气就有2 mol Fe^2＋ 被氧化

D.Na₂FeO₄既是还原产物又是氧化产物

Answer

D

【解析】

从反应可以看出，Fe由+2价升高到+6价，氧元素部分由-1价降低到-2价，部分升高到0价，根据方程式的关系看出，失电子总数为2×（6-2）+2×（0-（-1））=10，失电子总数为2×（（-1）-2）×5=10，也就是说，2 molFeSO4、1 molNa2O2做还原剂，5molNa2O2做氧化剂；综上所述，A错误；2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有10 mol电子转移，B错误；没有给定气体所处的条件，无法计算，C错误；Na2FeO4既是还原产物又是氧化产物，D正确；正确选项D。