下列叙述中，不正确的是 （ ）
A.某特定反应的平衡常数仅是温度的函数
B.化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化
C.其他条件一定时，平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动
D.催化剂不能改变平衡常数的大小
Ⅰ．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作流程如下：
请回答下列问题：
(1)操作①的名称：____________；
(2) 沉淀②的化学式：____________；
(3)写出沉淀①与NaOH溶液反应的化学方程式：__________；
(4)写出滤液②里通入过量CO2后生成沉淀的离子方程式： ______，能否将滤液②中通入过量CO2换成加入过量盐酸？ ____ (填 能 或 不能)，其理由是_______(用化学方程式表示)。
Ⅱ．无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下：
(1)铝在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是___________________________。
(2)氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为___________________________。
(3)为测定制得的无水AlCl3产品(含杂质FeCl3)的纯度，称取16g无水AlCl3样品溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.32g。
①写出上述除杂过程中涉及的离子方程式______________、_______________。
②产品中AlCl3的质量分数为___________。(保留两位有效数字)
已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。
(1)A中装有Ca(OH)2和NH4Cl混合粉末，该反应的化学方程式是______。
(2)B的作用是______。
(3)C中发生反应的化学方程式是：___，并在方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目___。
(4)D中收集到的物质是___，检验该物质的方法和现象是___；E中收集到的气体是_____(填化学式)。
某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)，试回答下列问题：
（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为__。
（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是__。
（3）丙同学在安装好装置后，必须首先进行的一步操作是__。
（4）A中加入的试剂可能是__，作用是__；B中加入的试剂可能是__，作用是__；E中加入的试剂可能是__，作用是__。
（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：
C中：__，
D中：__。
如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？__(填“能”或“不能”)，原因是_。
(1)2.4gRSO4中含0.02molR2+，则RSO4的摩尔质量是____；R的相对原子质量约是___。
(2)除去下列物质中所混有的少量杂质，指明应加入的试剂，写出有关的离子方程式。
NaHCO3溶液(Na2CO3)：试剂_________，离子方程式：___________。
(3)实验室需要0.1mol/L的硫酸980mL，欲用密度为1.84g/cm3、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制，则需用量筒量取______mL进行配制。假如其他操作均准确无误，若使用量筒量取时俯视读数，最终所配溶液的浓度________(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；若溶解时未冷却，直接转移到容量瓶中至刻度线，最终所配溶液的浓度_________(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(4)实验室在制备 Fe(OH)2 时必须隔绝空气，否则发生的现象是__。反应化学方程式为___。
将12.8g铜片加入到100mL一定浓度的硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生NO和NO2的混合气体4.48L（标准状况下）；若向反应后的溶液中加入400mL2mol/LNaOH溶液，能使溶液中的Cu2+恰好完全沉淀．下列说法不正确的是( )
A. 混合气体中NO和NO2的体积之比为1：1 B. 原硝酸溶液的物质的量浓度为10mol/L
C. 铜片与硝酸反应过程中转移电子0.4mol D. 反应后溶液中剩余NO3﹣的物质的量为0.4mol
