已知氢气和碳燃烧的热化学方程式为：
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1＝－akJ·mol－1
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H2＝－bkJ·mol－1
③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H3＝－ckJ·mol－1
④C(s)+O2(g)=CO2(g) △H4＝－dkJ·mol－1
下列说法错误的是
A.氢气的燃烧热为△H=－akJ·mol－1
B.c＜d
C.一氧化碳的燃烧热为△H=－（d－c）kJ·mol－1
D.0.5a＞b
一定条件下，某容积不变的密闭容器内存在下列平衡：2HI(g)
H2(g)+I2(g)；则下列有关说法正确的是
A.如改变体系温度，体系颜色不一定发生变化
B.如仅仅改变浓度这一条件，使得体系颜色加深，则上述平衡一定正移
C.继续充入HI气体，达到平衡后，体系颜色加深
D.温度不变时，当体系颜色变浅，则正反应速率和逆反应速率都将减小
下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ）
A.CH3COOH=H＋＋CH3COO－ B.NaHSO4=Na＋＋H＋＋
C.H3PO4
3H＋＋
D.NaHCO3Na＋＋H＋＋
下列有关说法不正确的是（ ）
A. Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
B. 某吸热反应能自发进行，因此该反应一定是熵增反应
C. 通常情况下，一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行
D. 反应NH3(g)+HCl(g)====NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH <0
下列叙述中，不正确的是 （ ）
A.某特定反应的平衡常数仅是温度的函数
B.化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化
C.其他条件一定时，平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动
D.催化剂不能改变平衡常数的大小
Ⅰ．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作流程如下：
请回答下列问题：
(1)操作①的名称：____________；
(2) 沉淀②的化学式：____________；
(3)写出沉淀①与NaOH溶液反应的化学方程式：__________；
(4)写出滤液②里通入过量CO2后生成沉淀的离子方程式： ______，能否将滤液②中通入过量CO2换成加入过量盐酸？ ____ (填 能 或 不能)，其理由是_______(用化学方程式表示)。
Ⅱ．无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下：
(1)铝在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是___________________________。
(2)氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为___________________________。
(3)为测定制得的无水AlCl3产品(含杂质FeCl3)的纯度，称取16g无水AlCl3样品溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.32g。
①写出上述除杂过程中涉及的离子方程式______________、_______________。
②产品中AlCl3的质量分数为___________。(保留两位有效数字)
