对于平衡体系：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），正反应放热，有下列判断，其中正确的是
A.若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.45倍，则a+b＞c+d
B.若从正反应开始，平衡时A、B的转化率相等，则投入A、B物质的量之比为 a：b
C.若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为（M+b）mol，则a+b＞c+d
D.若a+b=c+d，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变
高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝
。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）
A.该反应是焓变为正值
B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C.升高温度，逆反应速率减小
D.该反应化学方程式为CO＋H2O
CO2＋H2
室温下，向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A.溶液中粒子的数目减小
B.再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离
C.醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
D.溶液中
不变
已知氢气和碳燃烧的热化学方程式为：
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1＝－akJ·mol－1
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H2＝－bkJ·mol－1
③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H3＝－ckJ·mol－1
④C(s)+O2(g)=CO2(g) △H4＝－dkJ·mol－1
下列说法错误的是
A.氢气的燃烧热为△H=－akJ·mol－1
B.c＜d
C.一氧化碳的燃烧热为△H=－（d－c）kJ·mol－1
D.0.5a＞b
一定条件下，某容积不变的密闭容器内存在下列平衡：2HI(g)
H2(g)+I2(g)；则下列有关说法正确的是
A.如改变体系温度，体系颜色不一定发生变化
B.如仅仅改变浓度这一条件，使得体系颜色加深，则上述平衡一定正移
C.继续充入HI气体，达到平衡后，体系颜色加深
D.温度不变时，当体系颜色变浅，则正反应速率和逆反应速率都将减小
下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ）
A.CH3COOH=H＋＋CH3COO－ B.NaHSO4=Na＋＋H＋＋
C.H3PO4
3H＋＋
D.NaHCO3Na＋＋H＋＋
