已知反应O2(g)+2Cl2(g) 
2Cl2O(g) △H>0，在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充人l mol O2与2mol Cl2，测得平衡时O2的转化率如下表．下列说法正确的是（ ）
容器编号 | 温度（℃） | 容器体积/L | 平衡时O2转化率 | 平衡时压强（Pa） |
① | 200 | V1 | 50% | P1 |
② | 200 | V2 | 70% | P2 |
③ | 350 | V3 | 50% | P3 |
A. 反应速率：③＞①＞②
B. 平衡时压强：P1>P2
C. 容器体积：V1<V3
D. 若实验②中O2和Cl2用量均加倍，则平衡时O2的转化率小于70%
一定条件下，CO2与H2O可以合成甲醇，反应的方程式为CO2(g)+2H2O(g) 
CH3OH(g)+
O2(g)，表示该反应的反应过程中的能量变化正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
在一个温度恒定、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应
mA(s)+nB(g) 
pC(g)+qD(g)，已知n=p+q，且该反应为放热反应，反应达到平衡的标志是（ ）
①体系的压强不再改变 ②气体的密度不再改变
③各气体的浓度不再改变 ④各气体的质量分数不再改变
⑤反应速率v(C)∶v(D)=p∶q
⑥单位时间内n mol B断键反应,同时p mol C也断键反应
A.②③④⑥ B.①②③④ C.①②③④⑥ D.④⑤⑥
mA(g)＋nB(g)
pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是
A.由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应
B.由图2可知，该反应m＋n﹤p
C.图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3
D.图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂
加热N2O5依次发生的分解反应为：①N2O5(g) 
N2O3(g)+O2(g) ②N2O3(g) N2O(g)+O2(g)，在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N2O5，加热到t ℃,达到平衡状态后O2为9 mol，N2O3为3.4 mol。则平衡体系中N2O5的物质的量浓度为（ ）
A.1.8mol/L B.0.9 mol/L C.2.3 mol/L D.4.0 mol/L
向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应
达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。下列叙述正确的是（ ）
A.反应在c 点达到平衡状态
B.反应物浓度：
点小于
点
C.反应物的总能量低于生成物的总能量
D.
时，SO2的转化率：
段小于
段
