下列说法中正确的是
A. 所有金属元素都分布在d区和ds区
B. 元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C. ns电子的能量不一定高于(n－1)p 电子的能量
D. 电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了洪特规则
有关核外电子运动规律的描述错误的是
A. 处于最低能量的原子叫做基态原子
B. 核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释
C. 3p2表示3p能级有两个轨道
D. 在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内出现的机率大
氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为(MgCO3，舍少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
（1）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为___________________________。
（2）滤渣2的成分是_________（填化学式）。
煅烧过程存在以下反应：
2MgSO4+C
2MgO+2SO2↑+CO2↑；MgSO4+C
MgO+SO2↑+CO↑；MgSO4+3C
MgO+S↑+3CO↑。
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
（3）D中收集的气体是__________（填化学式）。
（4）B中盛放的溶液是_________（填序号）。
a．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液 c．稀硝酸 d.．KMnO4溶液
（5）A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：_________________________
雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等。
（1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化。
①已知部分化学键的键能如下
分子式/结构式 | NO/N≡O | CO/C≡O | CO2/O=C=O | N2/N≡N |
化学键 | N≡O | C≡O | C=O | N≡N |
键能( kJ/mol) | 632 | 1072 | 750 | 946 |
请完成汽车尾气净化中NO（g）和CO（g）发生反应的热化学方程式
2NO（g）+2CO（ g） 
N2（ g）+2CO2（g） △H=_____kJ·mol-1
②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t1时刻达到平衡状态，则下列示意图符合题意的是 ____（填选项序号）。（下图中V正、K、n、P总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强）
（2）在t1℃下，向体积为10 L的恒容密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间NO和CO的物质的量如下表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/×10-2mol | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
n(CO)/×10-1 mol | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
t1℃时该反应的平衡常数K= ___，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是_____。（写出一种即可）
（3）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。在氨气足量的情况下，不同c（NO2）/C（NO）、不同温度对脱氮率的影响如图所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请回答温度对脱氮率的影响________，给出合理的解释：____________。
煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
I.将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：
C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1
能使化学反应速率加快的措施有________(填序号)。
①增加C的物质的量 ②升高反应温度
③随时吸收CO、H2转化为CH3OH ④密闭定容容器中充入CO(g)
II．工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．
（1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况．从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=________________________;
（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．写出该反应的热化学方程式___________;
（3）该反应平衡常数K为___________;
（4）恒容条件下，下列措施中能使
增大的有__________;
a．升高温度 b．充入He气c．再充入2molH2 d．使用催化剂．
III. 下图是表示在一容积为2 L的密闭容器内加入2 mol的CO和6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0,该反应的逆反应速率与时间的关系曲线：
①由图可知反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而在t2、t8时都改变了条件，试判断t8时改变的条件可能是_______________。
②若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线______________。
恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)
（1）若开始时放入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡后，生成a mol NH3，这时N2的物质的量为________mol
（2）若开始时无NH3，只放入N2和H2，达到平衡时生成NH3的物质的量为3a mol，则开始时放入H2的物质的量为________mol(平衡时NH3的质量分数与(1)中相同)。
（3）若开始时放入x mol N2、6 mol H2和2 mol NH3达到平衡后，N2和NH3的物质的量分别为y mol和3a mol，则y＝________。平衡时H2的物质的量________(选填一个编号)。
A．大于6 mol B．等于6 mol C．小于6 mol D．可能大于、小于或等于6 mol
（4）若在（3）的平衡混合物中，再加入6 mol NH3，再次达到平衡后，NH3的质量分数为________。
