Question

请回答下列问题：

(1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为___，该能层具有的原子轨道数为___。

(2)BF₃与一定量的水形成(H₂O)₂•BF₃晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

晶体Q中各种微粒间的作用力有____(填序号)。

a 离子键        b 共价键       c 配位键        d 氢键

(3)第一电离能I₁(Zn)___I₁(Cu)(填“大于”或“小于”)，原因是______。

(4)石墨烯(如图a)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(如图b)。

图a中，1号C与相邻C形成σ键的个数为____，图b中键角α___键角β。(填“>”、“<”或“＝” )；

Answer

M 9 bcd 大于 Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子 3 <

【解析】

(2)非金属元素原子之间易形成共价键，含有空轨道的原子和含有孤电子对的原子之间易形成配位键，水分子中的O原子和其它分子中的H原子易形成氢键；

(3)同周期相邻元素比较第一电离能大小时要注意核外电子排布；

(4)单键均为σ键，双键中有一个σ键；根据C原子的杂化方式判断键角大小。

(1)基态Si原子核外有三个电子层，离核远的能量高，故占据的最高能层为第三能层，符号为M；第三能层有s、p、d三种轨道，轨道数分别为1、3、5，共计9个原子轨道；

(2)晶体Q中非金属元素原子之间易形成共价键，含有B-F、O-H等共价键；B原子含有空轨道、O原子含有孤电子对，所以B原子和O原子之间存在配位键；水分子中的O原子和其它分子中的H原子易形成氢键，所以选bcd；

(3)Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子，所以Zn的第一电离能大于Cu；

(4)每个C原子要形成4个共价键，根据图a知，每个C原子形成2个共价单键、1个共价双键，共价单键为σ键、共价双键中1个是σ键、1个是π键，所以图a中1号碳原子与相邻C形成3个σ键；

图b中，键角α中中心C形成3个C-C键及1个C-O键，C原子为sp3杂化，为四面体构型，而键角β中中心C原子杂化方式为sp2，为平面结构，所以键角α<键角β。