Question

含硼、氮、磷、铜、锌的化合物有许多重要用途。回答下列问题：

(1)基态B原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为____；基态Cu⁺的核外电子排布式为___。

(2)的空间构型是________；HNO₃的酸性比HNO₂强，试从结构的角度解释其原因_______________。

(3)亚磷酸(H₃PO₃)是磷元素的一种含氧酸，与NaOH反应只生成NaH₂PO₃和Na₂HPO₃两种盐，则H₃PO₃分子的结构式为____。

(4)Zn²⁺可与CN^－、二苯硫腙()等形成稳定配合物。

①CN^－ 的结构式为_____。

②每个二苯硫腙分子中，采取sp²杂化的原子有__个。

Answer

哑铃形或纺锤形 [Ar]3d10 平面三角形 HNO3中含有非羟基氧多(HNO3中含有2个非羟基氧，HNO2中含有1个非羟基氧；非羟基氧越多中心原子的正电性越高，导致羟基氧中氧的电子向中心原子偏移，越容易电离出氢离子，故HNO3的酸性比HNO2强) 或 16

【解析】

(1)s能级电子云形状为球形、p能级电子电子云形状为哑铃形；Cu失去4s能级电子生成Cu+；

(2)根据价层电子对互斥理论判断空间结构；

(3)根据亚磷酸和NaOH的产物可知亚磷酸为二元酸；

(4)①寻找熟悉的等电子体判断结构式；

②双键碳和双键氮以及苯环碳均是sp2杂化。

(1)基态B原子电子占据最高能级的电子为2p电子，其电子云轮廓图为哑铃形或纺锤形；Cu为29号元素，核外电子排布为[Ar]3d104s1，失去最外层一个电子形成Cu+，所以Cu+的核外电子排布为[Ar]3d10；

(2)中心原子价层电子对数为，不含孤电子对，所以为平面三角形；HNO3中含有2个非羟基氧，HNO2中含有1个非羟基氧；非羟基氧越多中心原子的正电性越高，导致羟基氧中氧的电子向中心原子偏移，越容易电离出氢离子，故HNO3的酸性比HNO2强；

(3)亚磷酸应为二元酸，应含有两个羟基，所以结构式为或；

(4))①CN-与N2互为等电子体，等电子体具有相似的结构，N2的结构式为N≡N，故CN-的电子式为；

②每个二苯硫腙分子中，2个苯环的12个碳原子为sp2杂化，形成双键的硫原子、碳原子和2个氮原子也为sp2杂化，共计16个。