Question

高温下CO₂和H₂S发生如下反应：CO₂(g) +H₂S(g)⇌COS(g) +H₂O(g)。有关实验数据如下：

实验	温度	物质的起始物质的量/(mol)	平衡时COS物质的量/(mol)
n(CO2)	n(H2S)	n(COS)
I	337℃	0.10	0.40	0.01
II	347℃	0.10	0.40	0.015

下列说法不正确的是

A.该反应为吸热反应

B.实验I达平衡后COS的物质的量分数为5%

C.实验I温度下，反应的平衡常数为

D.平衡后向II中再充入0.10 mol CO₂和0.40 mol H₂S，相同温度下再达平衡时n(COS)=0.03mol

Answer

B

【解析】

A．根据表中数据可知，当二氧化碳和硫化氢的起始物质的量相同时，温度越高，COS的物质的量越大，说明温度越高，平衡向着吸热的方向移动，即COS的物质的量增大的方向为吸热的方向，正反应为吸热反应，故A正确；

B．根据实验I，写出反应三段式，

平衡后COS的物质的量分数=，故B错误；

C．根据B项分析，反应的平衡常数为，故C正确；

D．根据题意，列三段式：

， 平衡后向II中再充入0.10 mol CO2和0.40 mol H2S，设转变的二氧化碳的物质的量为x，

，x=0.015mol，相同温度下再达平衡时n(COS)=0.015mol+0.015mol=0.03mol，故D正确；

答案选B。