Question

已知Na₂CO₃与稀盐酸反应分两步进行：＋H^＋==，＋H^＋= CO₂↑＋H₂O。向10.00 mL 0.1000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中滴加0.1000 mol·L^-1盐酸，溶液pH随盐酸体积的变化如图。

下列说法不正确的是

A.V = 5.00mL时，溶液中c()＞c()＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B.V =10.00mL时，溶液中c(Na^＋)＝c()＋c()＋c(H₂CO₃)+c(Cl^-)

C.a点的溶液中：n()＋n() = 0.001 mol

D.V = 20.00mL时，溶液pH＜7，是因为H₂CO₃ + H⁺

Answer

C

【解析】

A．V=5.00mL时，溶液中为Na2CO3、NaHCO3和NaCl，溶液呈碱性，说明此时溶液中OH-浓度大于H+，由于碳酸根水解能力大于碳酸氢根电离能力，故溶液中碳酸氢根浓度大于碳酸根浓度，故溶液中c()＞c()＞c(OH－)＞c(H＋)，A正确；

B．V=10.00mL时，溶质为NaHCO3和NaCl，此时溶液中的物料守恒为c(Na＋)＝c()＋c()＋c(H2CO3)+c(Cl-)，B正确；

C．a点的溶液，加入盐酸的体积大于10mL，此时溶液中的碳酸氢根与H+反应生成CO2溢出，故溶液中所有含碳元素形体的总物质的量小于0.001mol，C错误；

D．V=20.00mL时，此时溶液中的溶质全部为NaCl，但由于之前的反应有CO2生成，少量CO2溶于水生成碳酸，导致溶液pH＜7，D正确；

故选C。