Question

研究金属钠的性质，实验如下：

实验装置	实验方案
液体a	现象
	蒸馏水	I．钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾
0.1 mol·L^-1盐酸	II．钠浮在液面，反应比Ⅰ剧烈，有白雾产生
浓盐酸	III．钠浮在液面，反应比Ⅰ缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体

下列说法不正确的是

A.II中反应的离子方程式为2Na + 2H⁺ === 2Na⁺ + H₂↑

B.对比I、II、III可知，随着c(H⁺) 增大，反应的剧烈程度增大

C.实验I、II、III均有白雾产生，说明Na与水或酸反应均放出大量热

D.推测III中浓盐酸的c(Cl^-)以及生成的NaCl固体对反应剧烈程度有影响

Answer

B

【解析】

A．实验Ⅱ中金属钠与盐酸反应，过程为金属钠失去电子生成Na+，溶液中的H+得到电子生成氢气，因盐酸中阳离子以H+占大多数，故在书写离子方程式时需要写成H+形式，选项中的离子方程式书写正确，A正确；

B．从三个反应的实验现象可以看出，随着盐酸浓度的升高，反应的剧烈程度有所提高，但是在浓盐酸的溶液中Na的反应并不是很剧烈，说明随着c(H+) 增大，反应的剧烈程度增大，当达到某一浓度时，反应程度会随之减弱，B错误；

C．Na与水反应放热，可以将溶液中的水分子或氯化氢分子蒸出到空气中，空气温度较低使水蒸气在空气中凝结形成白雾或HCl溶在空气中的水蒸气中形成白雾，C正确；

D．反应Ⅲ中盐酸浓度较高，反应一段时间后烧杯底部有白色固体生成，该白色固体为NaCl，反应Ⅲ的反应剧烈程度比反应Ⅰ缓慢，说明溶液中Cl-浓度和生成的NaCl都会对反应的剧烈程度有一定的影响，D正确；

故选B。