中药黄芩的有效成分之一——汉黄芩素具有抗病毒、抗肿瘤作用。合成汉黄芩素的中间体M的路线如下：
(1)A属于芳香烃，A的名称是______。
(2)由A生成B的化学方程式是_______。
(3)D中含有的官能团是________。
(4)E的结构简式是_______。
(5)K与X在一定条件下转化为L， X的分子式是C4H8O2。
①有机物X的结构简式是______。
②符合下列条件的K的同分异构体有_____种。
a．含有苯环，能与NaHCO3反应生成CO2 b．苯环上的一氯代物有两种
(6)F与L合成M的步骤如下：
已知：
中间产物1和中间产物2的结构简式分别是_____、_____。
尿素
是一种重要的化工产品，工业生产尿素的主要流程如下：
(1)工业合成氨的化学方程式是_______。
(2)尿素分子中C、N原子间的共用电子对偏向N原子，从原子结构的角度解释原因：______。
(3)由NH3和CO2合成尿素分为两步反应(均为可逆反应)，其能量变化示意图如下：
①合成尿素总反应的热化学方程式是_______。
②粗尿素中含有NH2COONH4杂质。通过控制温度和压强，可将NH2COONH4分解为NH3和CO2。研究温度和压强对NH2COONH4分解率的影响，结果如下：
X代表_____(填“温度”或“压强”)，L1_____L2(填“>”或“<”)。
(4)工业上含尿素的废水需经处理后才能排放。一种利用电化学方法降解尿素的装置示意图如下：
写出尿素被降解的电极反应式是______。
近年来，FePO4作为制备锂离子电池正极材料LiFePO4的重要原料而成为研究热点。一种以FeCl3、H3PO4、氨水为主要原料制备FePO4的流程如下图。
已知：H3PO4是弱电解质
(1)将FeCl3溶液与H3PO4溶液按
混合，没有明显现象，逐渐滴加氨水至pH = 1.5左右，生成FePO4·2H2O沉淀。
①操作a为______。
②生成FePO4·2H2O的离子方程式是______。
③控制氨水用量，避免因pH偏高而产生______杂质。
(2)测定产物样品中铁元素的质量分数，主要步骤如下：
i．取a g样品，加入过量盐酸充分溶解，再滴加SnCl2(还原剂)至溶液呈浅黄色；
ii．加入TiCl3，恰好将i中残余的少量Fe3+还原为Fe2+；
iii．用c mol·L–1 K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+，消耗v mLK2Cr2O7标准溶液。
①将步骤iii的离子方程式补充完整：
____
+____Fe2++___=____Cr3++____Fe3++____；
②产物中铁元素的质量分数为_____。
研究金属钠的性质，实验如下：
实验装置 | 实验方案 | |
液体a | 现象 | |
| 蒸馏水 | I．钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾 |
0.1 mol·L-1盐酸 | II．钠浮在液面，反应比Ⅰ剧烈，有白雾产生 | |
浓盐酸 | III．钠浮在液面，反应比Ⅰ缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体 |
下列说法不正确的是
A.II中反应的离子方程式为2Na + 2H+ === 2Na+ + H2↑
B.对比I、II、III可知，随着c(H+) 增大，反应的剧烈程度增大
C.实验I、II、III均有白雾产生，说明Na与水或酸反应均放出大量热
D.推测III中浓盐酸的c(Cl-)以及生成的NaCl固体对反应剧烈程度有影响
已知Na2CO3与稀盐酸反应分两步进行：
＋H＋==
，＋H＋= CO2↑＋H2O。向10.00 mL 0.1000 mol·L-1Na2CO3溶液中滴加0.1000 mol·L-1盐酸，溶液pH随盐酸体积的变化如图。
下列说法不正确的是
A.V = 5.00mL时，溶液中c()＞c()＞c(OH－)＞c(H＋)
B.V =10.00mL时，溶液中c(Na＋)＝c()＋c()＋c(H2CO3)+c(Cl-)
C.a点的溶液中：n()＋n() = 0.001 mol
D.V = 20.00mL时，溶液pH＜7，是因为H2CO3 
+ H+
研究人员采用双极膜将酸-碱电解液隔离，实现MnO2/Mn2+和Zn/
的两个溶解/沉积电极氧化还原反应，研制出新型高比能液流电池，其放电过程原理示意图如下：
下列说法不正确的是
A.放电过程中，总反应方程式为Zn+MnO2+4OH-+4H+===+Mn2++2H2O
B.放电过程中，当1molZn参与反应时，理论上有4molK+发生迁移
C.充电过程中，阴极的电极反应为+2e-===Zn+4OH-
D.充电过程中，右侧池中溶液pH逐渐减小
