合金材料的制造与使用在我国已有数千年历史，下列文物不是由合金制作的是( )
A.秦兵马俑 B.越王勾践剑 C.曾候乙编钟 D.马踏飞燕青铜器
2019年世界军运会在武汉举办，开幕式上，主力炬在水中点燃后呈现水火交融的景象，惊艳世界。主火炬中的燃料是天然气，下列说法不正确的是( )
A.天然气易溶于水 B.天然气的主要成分是甲烷
C.火炬燃烧涉及化学变化 D.天然气燃烧的主要产物是CO2和H2O
某些食品的包装袋中放置有半透明的颗粒状干燥剂，其成分可能是( )
A.硅胶 B.铁粉 C.小苏打 D.苏打
戴维在研究气体对人体的作用时发现了“笑气”(N2O)，N2O中氮元素的化合价为( )
A.0 B.-1 C.+1 D.+2
国庆70周年大典上，放飞的气球由可降解材料制作，内充的气体是比氢气安全的氦气。下列关于氦的说法正确的是( )
A.氦气比氢气活泼 B.氦气的密度比空气大
C.氦气的分子式为He2 D.氦原子最外层电子数为2
化学小组探究铜与硝酸反应的快慢及产物。
(1)实验甲：将铜片放入盛有稀HNO3的试管中，开始无明显现象，后逐渐有小气泡生成，该气体是______。在液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。
(2)实验乙：铜与浓HNO3反应，装置、现象如下：
实验装置 | 实验现象 |
| A中：最初反应较慢，随后加快，反应剧烈；产生红棕色气体；溶液呈绿色。 B中：溶液呈淡蓝色。 |
①A中铜与浓HNO3产生红棕色气体的化学方程式是 ______。
②实验现象“最初反应较慢，随后加快”的原因可能是 ______。
(3)有文献记载：铜与浓HNO3反应一旦发生就变快，是因为开始生成的NO2溶于水形成HNO2(弱酸，不稳定)，它再和Cu反应，反应就加快。实验探究如下：
I：向 1 mL浓硝酸中加入几滴30% H2O2溶液、铜片，反应较慢，溶液呈蓝色。
II：向1 mL浓硝酸中加入几滴30% H2O2溶液，无明显变化。
①I中反应变慢的原因是 ______。
②NO2与H2O反应生成HNO2和 ______。
③对生成HNO2后反应变快的原因进行实验探究。
序号 | 实验操作 | 实验现象 |
III | 取B中溶液，加入一定量固体，再加入铜片 | 立即产生无色气体；液面上方呈红棕色 |
IV | 取B中溶液，放置一段时间，溶液变为无色后，再加入铜片 | 产生无色气体，较Ⅲ慢；液面上方呈浅红棕色 |
a．III中加入的固体为______。
b．IV中“放置一段时间”的目的是 ______。
实验III、IV可以说明，HNO2氧化Cu的反应速率比HNO3氧化Cu的反应快。
(4)化学小组同学结合实验甲、乙中HNO3被还原后的气体产物以及实验III的产物，综合上述实验，分析判断甲中反应慢的原因，除了硝酸起始浓度小、反应过程中温度较低外，另一个重要原因是 ______。
