下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
A.铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋H＋=H2O
C.氯气与水反应：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO
D.氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓
溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是
A.是否是大量分子或离子的集合体 B.分散质粒子直径的大小
C.是否能通过滤纸 D.是否均一、透明、稳定
下列物质分类不正确的是
A.Na2CO3属于碱 B.H2SO4属于酸
C.K2SO4属于盐 D.SO2属于氧化物
100多年前，“化学守护神”德国化学家李比希发现了一种至今仍在临床使用的催眠药(化合物IV)。由源自石油的基本化工原料I合成化合物IV的一种途径为：
(1)由化合物I合成化合物II的反应类型为______；
(2)下列关于化合物I和化合物II的说法正确的有________(填字母)。
A. 化合物I可以作为植物生长调节剂
B. 化合物I能发生加聚反应，不能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 化合物II能发生酯化反应
D. 化合物II不能与金属Na反应
(3)由化合物III合成化合物IV的反应的原子利用率为100%，则除化合物III外，另一种反应物是__。
(4)化合物II与IV都含有的官能团是______(填名称)，化合物IV的分子式为____。
(5)为替代日益枯竭的化石资源，有人提出以富含纤维素的农林废弃物或副产物为原料获得乙醇，再制备化合物IV的方案，可用于这种用途的废弃物或副产物有____ (写两种)。
氯气是一种重要的化工原料，从氯气的发现到氯元素的确认，经历了数位科学家30多年的不懈探索，根据相关信息，回答下列问题：
(1)化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合并加热，很快产生有强烈刺激性气味的黄绿色气体，完成该反应的化学方程式：MnO2+4HCl(浓) 
MnCl2+Cl2↑+___。最合理的氯气发生装置是_______ (填字母)。
(2)化学家贝托莱将Cl2的水溶液露置在阳光下，反应生成一种无色无味气体，该气体为_____。
(3)化学家泰耐特将Cl2通入石灰乳中，得到一种具有漂白作用的混合液。为证明该混合液的漂白作用，进行如下实验(试剂、材料等任选)，完成下表中的空白。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取_____与试管中，滴加适量上述混合液，振荡 | ________ | 该混合液具有漂白作用 |
(4)我国学者近年研究了铜基催化剂作用下的反应：4HCl+O2
2H2O+2Cl2，保持其他条件不变，温度为T1和T2时，HCl的反应速率v(HCl)随HCl的转化率
(HCl)的变化示意图如下图所示，据图回答：
①T1____T2(填“>”、“<”、“=”)；
②在同一温度下，(HCl)越大，v(HCl)越_____(填“大”或“小”)。
联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，显示了元素周期律的重要性。下表列出了a~j10种元素在周期表中的位置：
周期 | IA |
|
|
|
|
|
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| 0 |
1 | a | IIA | … | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA |
|
2 | b |
| … | e |
|
|
| d |
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3 | c | f | … | g |
| h | i | j |
|
(1)因在元素b的电池材料领域做出了杰出贡献，97岁的古迪纳夫荣获2019年诺贝尔化学奖，b原子结构示意图为____；此类电池工作时，将___能转化为电能。
(2)a~j10种元素中，最外层电子数比K层电子数多的元素有___种(填数字)；金属性最强的元素有_____(写元素符号)。
(3)元素g的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为：_______；
(4)h、i、j三种元素的气态氢化物中，最稳定的氢化物是______(写化学式)；
(5)元素i的一种氧化物常用于漂白纸浆、草帽辫等。该氧化物具有还原性，在一定条件下能与常见氧化剂发生反应，写出其中一个反应的化学方程式：_______ 。
