在下列反应中,反应物的总能量低于生成物的总能量的是
A.2H2+O2
2H2O B.CaCO3
CaO+CO2↑
C.CaO+CO2=CaCO3 D.C2H5OH+3O22CO2+3H2O
下列不属于自发进行的变化是 ( )
A.红墨水加到清水使整杯水变红 B.冰在室温下融化成水
C.NaHCO3 转化为 Na2CO3 D.铁器在潮湿的空气中生锈
化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的( )
A. 食品、蔬菜贮存在冰箱和冰柜里，能延长保鲜时间
B. 家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥，能减缓生锈
C. 制造蜂窝煤时加入生石灰，减少SO2排放
D. 煤气换成天然气时，要调整灶具进气(或出气)管
如图是海带中提取碘的流程图：
回答下列问题。
（1）干海带在_____________________中灼烧（填仪器名称）
（2）操作I名称为_____________________
（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并_____________________，在本实验分离过程中，碘的四氯化碳应该从分液漏斗的_____________________(填“上口倒出”或“下口放出”）
（4）操作II名称为_____________________,该操作中加入碎瓷片的作用是_____________________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_____________________(填标号)。
A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料
（5）在操作II中，仪器选择及安装都最合理的是_____________________(填标号)。
氧化还原反应是一类非常重要的反应。回答下列问题：
（1）按如图所示操作，充分反应后：
①Ⅰ中发生反应的离子方程式为__________________________________；
②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是___________________________________；
③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为_____________。
（2）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中氧化产物是________
（3）人体内的铁元素是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。Fe2＋易被人体吸收，服用维生素C，可使Fe3＋转化成Fe2＋，有利于人体吸收，说明维生素C具有_______（填“氧化性”或“还原性”）。
（4）市场上出售的某种麦片中含有微量还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为________________________________________________
（5）写出氢气还原氧化铜反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目。________________________________________________
食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食盐中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、
等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液
（1）欲依次除去溶液Ⅰ中的Mg2＋、、Ca2＋，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_______溶液、_________溶液、_________溶液。(填化学式)。
（2）分离操作①中所用到的玻璃仪器除了玻璃棒，烧杯，还需要__________________。
（3）加盐酸的作用__________________
（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解的操作中要用到玻璃棒，其作用为__________________
