在CH3COOHH＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增...

在CH3COOHH＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是

A.加入NaOH B.加入盐酸

C.加水 D.升高温度

D 【解析】 A选项，加入NaOH，消耗氢离子，氢离子浓度降低，平衡正向移动，故A错误，不符合题意； B选项，加入盐酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，故B错误，不符合题意； C选项，加水，平衡逆向移动，由于溶液体积增大占主要影响因素，因此氢离子浓度减小，故C错误，不符合题意； D选项，升高温度，电离是吸热反应，因此平衡正向移动，氢离子浓度增大，故D正确，符合题意；综上所述，答案为D。

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考点分析：

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相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（）

A.弱酸溶液产生较多的氢气

B.强酸溶液产生较多的氢气

C.两者产生等量的氢气

D.无法比较两者产生氢气的量

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反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是

A.v(D)＝0.45mol·L－1·min－1 B.v(B)＝0.01mol·L－1·s－1

C.v(C)＝0.40mol·L－1·min－1 D.v(A)＝0.15mol·L－1·min－1

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已知：C（s）+ H2O（g）== CO(g) + H2(g) △H = a kJ·mol-1

2 C（s）+ O2（g）== 2CO(g) △H = -220 kJ·mol-1

H-H 、O=O和O-H键的键能（kJ·mol-1）分别为436、496和462，则a为（）

A.-332 B.-118 C.+350 D.+130

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下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是

A.C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5kJ·mol－1

B.CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0kJ·mol－1

C.H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8kJ·mol－1

D.2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－11036kJ·mol－1

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在下列反应中,反应物的总能量低于生成物的总能量的是

A.2H2+O22H2O B.CaCO3CaO+CO2↑

C.CaO+CO2=CaCO3 D.C2H5OH+3O22CO2+3H2O

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试题属性

题型：单选题
难度：简单