肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：①N2(g)＋2O2(g)＝N2O4(g)ΔH＝＋8.7kJ·mol－1；②N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0kJ·mol－1；下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式正确的是
A.2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)ΔH=－542.7kJ·mol－1
B.2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)ΔH=－1059.3kJ·mol－1
C.N2H4(g)＋
N2O4(g)＝
N2(g)＋2H2O(g)ΔH=－1076.7kJ·mol－1
D.2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)ΔH=－1076.7kJ·mol－1
一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是
A.CO2(g)＋2NH3(g)
CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0
B.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0
C.CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0
D.2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜0
在CH3COOH
H＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是
A.加入NaOH B.加入盐酸
C.加水 D.升高温度
相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（ ）
A.弱酸溶液产生较多的氢气
B.强酸溶液产生较多的氢气
C.两者产生等量的氢气
D.无法比较两者产生氢气的量
反应A(g)＋3B(g)
2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
A.v(D)＝0.45mol·L－1·min－1 B.v(B)＝0.01mol·L－1·s－1
C.v(C)＝0.40mol·L－1·min－1 D.v(A)＝0.15mol·L－1·min－1
已知：C（s）+ H2O（g）== CO(g) + H2(g) △H = a kJ·mol-1
2 C（s）+ O2（g）== 2CO(g) △H = -220 kJ·mol-1
H-H 、O=O和O-H键的键能（kJ·mol-1）分别为436、496和462，则a为（ ）
A.-332 B.-118 C.+350 D.+130
