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100℃时,将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中,然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中,烧瓶内的气体逐渐变为红棕色:N2O4(g)2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是)

N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2

NO2生成速率与NO2消耗速率相等

③烧瓶内气体的压强不再变化

④烧瓶内气体的质量不再变化

NO2的物质的量浓度不再改变

⑥烧瓶内气体的颜色不再加深

⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化

⑧烧瓶内气体的密度不再变化

A.①④⑧ B.②③⑤⑥⑦ C.只有①④ D.只有⑦⑧

 

A 【解析】 ①无论反应是否达到平衡状态,N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比都为1:2,所以不能证明是否达到平衡状态,故①不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态; ②NO2生成速率与NO2消耗速率相等,即NO2正逆反应速率相等,故②能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态; ③该反应是反应前后气体分子数改变的反应,当反应达到平衡状态时,各物质的物质的量不再变化,所以压强不再改变,故③能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态; ④反应物、生成物都是气体,根据质量守恒定律,无论反应是否达到平衡状态,混合气体的质量都不会改变,故④不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态; ⑤平衡时各种物质的物质的量、物质的量浓度不再变化,故⑤能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态; ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深,说明NO2的物质的量浓度不再变化,反应达到平衡,故⑥能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态; ⑦该反应为反应前后气体分子数改变的反应,根据质量守恒定律,反应前后气体的总质量不变,所以当烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化,说明气体的总物质的量不再变化,故⑦能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态; ⑧根据质量守恒定律,反应前后气体的总质量不变,容器的体积不变,所以烧瓶内气体的密度始终不变,故⑧不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态; 综上所述,①④⑧符合题意; 答案选A。  
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考点分析:
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(N2H4)是火箭发动机的燃料,它与N2O4反应时,N2O4为氧化剂,生成氮气和水蒸气。已知:①N2(g)2O2(g)N2O4(g)ΔH=+8.7kJ·mol1N2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g)ΔH=-534.0kJ·mol1;下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式正确的是

A.2N2H4(g)N2O4(g)3N2(g)4H2O(g)ΔH=-542.7kJ·mol1

B.2N2H4(g)N2O4(g)3N2(g)4H2O(g)ΔH=-1059.3kJ·mol1

C.N2H4(g)N2O4(g)N2(g)2H2O(g)ΔH=-1076.7kJ·mol1

D.2N2H4(g)N2O4(g)3N2(g)4H2O(g)ΔH=-1076.7kJ·mol1

 

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一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是

A.CO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)△H0

B.CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)△H0

C.CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)H2O(g)△H0

D.2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)△H0

 

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CH3COOHHCH3COO的电离平衡中,要使电离平衡右移且氢离子浓度增大,应采取的措施是

A.加入NaOH B.加入盐酸

C.加水 D.升高温度

 

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相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应,下列说法正确的是(   

A.弱酸溶液产生较多的氢气

B.强酸溶液产生较多的氢气

C.两者产生等量的氢气

D.无法比较两者产生氢气的量

 

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反应A(g)3B(g)2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下,其中表示反应速率最快的是

A.v(D)0.45mol·L1·min1 B.v(B)0.01mol·L1·s1

C.v(C)0.40mol·L1·min1 D.v(A)0.15mol·L1·min1

 

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