某同学分别用下列装置a和b制备溴苯，下列说法错误的是
A.两烧瓶中均出现红棕色气体，说明液溴沸点低
B.a装置锥形瓶中出现淡黄色沉淀，说明烧瓶中发生取代反应
C.b装置试管中CCl4吸收Br2，液体变红棕色
D.b装置中的倒置漏斗起防倒吸作用，漏斗内形成白烟
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是
A.原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)
B.化合物N与乙烯均能使溴水褪色，且原理相同
C.含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性
D.Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构
关于有机物a(
)、b(
)、c(
)的说法错误的是
A. a、b、c互为同分异构体
B. a、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. a、c与足量氢气反应消耗氢气的物质的量之比是4∶3
D. a、b、c的一氯代物分别有4种、1种、2种(不考虑立体异构)
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.28g乙烯与丙烯组成的混合物中含碳碳双键的数目为NA
B.2mol冰醋酸与4mol乙醇一定条件下充分反应，生成乙酸乙酯个数为2NA
C.室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1NA
D.标准状况下11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA
化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（ ）
A.传播新冠病毒的气溶胶具有胶体性质
B.硫酸亚铁可用作袋装食品的脱氧剂
C.用水玻璃浸泡过的纺织品可防火
D.食用单晶冰糖的主要成分是单糖
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)=__________。平衡时H2的转化率为__________%。
(2)平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有__________。
A.加了催化剂
B.增大容器体积
C.降低反应体系的温度
D.加入一定量N2
(3)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
T/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K3 | 0.5 |
请完成下列问题：
①试比较K1、K2的大小，K1__________K2(填“<”“>”或“＝”)；
②400℃时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为__________。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v(N2)正__________v(N2)逆(填“<”“>”或“＝”)。
(4)根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是__________。
A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B.勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
C.催化剂的使用是提高产品产率的有效方法
D.正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益
