Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.一定条件下，合成氨反应中有0.5molN₂发生反应，则反应中转移电子数为3N_A

B.10克环己烷与2－丙醇的混合液中，碳元素的质量分数为72%，则其中所含的氧原子数目为N_A

C.12g石墨中含有3N_A个C－C共价键

D.常温常压下有28g单晶硅晶体，则其中所含的Si﹣Si键数目为2N_A

Answer

C

【解析】

A．反应中N2转化为NH3，氮元素由0价变为-3价，即1molN2参与反应转移6mol电子，有0.5molN2发生反应，反应中转移电子数为3mol电子，数目为3NA，故A正确；

B．环己烷的分子式为C6H12，2-丙醇的分子式为C3H8O，相当于C3H6•H2O，碳元素的质量分数为72%，m(C)=7.2g，根据，解得10g混合液中含CH2的质量为8.4g，含“H2O”为1.6g，则其中含有的氧原子的物质的量为= mol，所含的氧原子数目为NA，故B正确；

C．12g石墨中碳原子物质的量==1mol，石墨中每个碳原子形成3个C-C键，每个C-C键为2个碳原子共用，含有的C-C键的物质的量为=1.5mol，则含有的C-C键的个数为1.5NA，故C错误；

D．常温常压下28g单晶硅晶体为=1mol，单晶硅中每个Si原子形成4个Si-Si键，每个Si-Si键为2个硅原子共用，含有的Si-Si键的物质的量为=2mol，则其中所含的Si-Si键数目为2NA，故D正确；

答案为C。