Question

已知，某无色溶液中含有下列离子中的几种：Na⁺、Ba²⁺、Br^-、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-，为了确定溶液的组成，某学生进行如下探究实验：

①用pH试纸检测溶液的酸碱性，溶液的pH大于7

②取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CC1₄振荡，静置，CC1₄呈橙黄色

③另取少量溶液，向其中滴加Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃，有白色沉淀产生

④用分液漏斗将②所得混合液分离，倒出上层清液，滴加AgNO₃溶液和稀HNO₃，有白色沉淀产生。

根据上述实验判断，下列结论正确的是（    ）

A.原溶液一定含有Na⁺，不含Ba²⁺

B.原溶液中一定含有Br^-、SO₄^2-

C.实验①与上述离子的检验没有关系，可以省略

D.由实验④可以判断原溶液中含有Cl^-

Answer

A

【解析】

①溶液pH>7，说明溶液显碱性，即原溶液中一定含有SO32－，根据离子大量共存，一定不含有Ba2＋，根据溶液显电中性，说明溶液中一定含有Na＋；

②溶液显橙黄色，说明生成Br2，原溶液中一定含有Br－；

③不能说明原溶液中一定含有SO42－，因为可能是SO32－被硝酸氧化成SO42－，原溶液中可能含有SO42－；

④不能说明溶液中一定含有Cl－，因为Cl－是氯水引入的，原溶液中可能含有Cl－，综上所述；

选项A正确。