“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用，下列判断合理的是
①硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
②能电离出氢离子的化合物都是酸
③Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物
④根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑤根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
A.只有①②④ B.只有④⑤
C.只有①③⑤ D.只有①⑤
下列选项中不能用如图表示物质或概念间从属关系的是
| X | Y | Z |
A | 碱 | 电解质 | 化合物 |
B | 离子反应 | 置换反应 | 氧化还原反应 |
C | 胶体 | 分散系 | 混合物 |
D | 碱性氧化物 | 金属氧化物 | 氧化物 |
A.A B.B C.C D.D
N元素的单质及其化合物之间的转化关系：NH3N2NO NO2HNO3。回答下列问题：
(1)N元素在元素周期表中的位置为_______；
(2)上述四种气体只能用排水法收集的是_______(填化学式，下同)，只能用排空气法收集的是______；
(3)氮的氧化物是空气的主要污染物，下列环境问题与氮的氧化物排放有关的是_____；
A. 酸雨 B. 光化学烟雾 C. 白色污染 D. 臭氧层空洞
(4)NO2形成酸雨的化学方程式为______；
(5)Ertl(获2007年诺贝尔化学奖)对合成氨机理进行深入研究，并将研究成果用于汽车尾气处理中，在催化剂存在下可将NO和CO反应转化为两种无色无毒气体，用化学反应方程式表示这个过程______；
(6)若将12.8 g铜与 50 mL一定浓度的浓硝酸反应，两者恰好完全反应共产生气体5.6 L(标准状况)，计算此浓硝酸的物质的量浓度_______(写出解题过程)。
以乙醇为主要原料合成一种具有果香味的物质 C 和化合物 D 的合成路线如图所示。
请回答下列问题：
(1)B的结构简式为_______。
(2)反应⑤的化学方程式为_______；B分子中的官能团名称为_______；反应⑥的类型为________。
(3)为了探究反应③的反应原理，通常采用“同位素示踪法”的方法，请结构简式为 CH3CH218OH，书写化反应③学方程式为_______。
(4)已知D的相对分子量为 118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为 40.68%、5.08%，其余为氧元素，则 D 的分子式为________。
在某一容积为 2L 的恒容密闭容器中，A、B、C、D 四种气体物质发生可逆反应，其物质的量 n(mol)随时间 t(min)的变化曲线如图所示。回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为____。
(2)前 2min 内用 A 的浓度变化表示的化学反应速率为____；
(3)在 2min 时，图象发生改变的原因可能是_____ (填字母)
A.增大 B 的物质的量 B.降低温度 C.加入催化剂 D.减小 A 的物质的量
(4)不同条件下的该反应的速率：①v(A)＝1.0mol·L－1·s－1，②v(B)＝1.0 m ol·L－1·s－1，③v(C)＝1.2 mol·L－1·s－1，④v(D)=1.2mol·L－1·s－1。其中反应速率最快的是___ (填序号)。
如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
| IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VI A | VII A | 0 族 |
1 | ① |
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2 |
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| ② | ③ | ④ |
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3 | ⑤ |
| ⑥ |
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| ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)在这些元素中，单质的化学性质最不活泼的是___________(填元素符号)；
(2)③的气态氢化物的电子式________，②与④形成的气态化合物的结构式_________；
(3)这些元素形成的最高价氧化物的水化物中，碱性最强化合物的电子式：__________； 酸性最强的含氧酸为__________(填物质的化学式)；
(4)②的单质可以和③的最高价氧化物的水化物反应，请写出有关化学方程式_______；
(5)⑥的单质和⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_________。
