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工业上常用氯氧化法处理含氰(CN-)废水,一定条件下,氯气和CN-反应生成无毒气...

工业上常用氯氧化法处理含氰(CN-)废水,一定条件下,氯气和CN-反应生成无毒气体N2CO2。下列说法不正确的是(  )

A.CN-中碳元素的化合价为+2 B.该反应的氧化产物是N2

C.反应中氧化剂和还原剂的系数比为52 D.该反应的还原产物为Cl-

 

B 【解析】 氯气和CN-反应生成无毒气体N2和CO2,反应中,CN-中C元素化合价由+2价升高到+4价,N元素化合价由-3价升高到0价,氯气和CN-反应的离子反应方程式为:2CN-+5Cl2+4H2O10Cl-+8H++N2+2CO2。 A. CN-中N元素的化合价为-3价,结合该离子带一个负电荷可知,CN-中碳元素的化合价为+2,A正确; B. 该反应中,CN-中C元素化合价由+2价升高到+4价,N元素由-3价升高到0价,发生氧化反应,氧化产物为:N2和CO2,B错误; C. 该反应中,氯气作氧化剂,氰根离子作还原剂,氧化剂和还原剂的系数比为5:2,C正确; D. 该反应中,氯元素的化合价由0价降低为-1价,发生还原反应,还原产物为Cl-,D正确; 故答案为:B。  
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考点分析:
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下列叙述正确的是

A.Na2ONa2O2中阴、阳离子的个数比均为1:2

B.足量Cl2O2分别和两份等质量的Na反应,前者得到电子多

C.胃酸过多可用服用碳酸钠

D.钠投入水中会熔成小球,并四处游动,说明钠与水反应放热并生成氧气

 

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K2FeO4是优良的水处理剂,一种制备方法是将Fe2O3KNO3KOH混合共熔,反应为:Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O,下列关于该反应的说法不正确的是

A.铁元素被氧化,氮元素被还原 B.氧化性:KNO3K2FeO4

C.反应中转移电子数为生成K2FeO46  D.K2FeO4具有氧化杀菌作用

 

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2恰好能氧化5,则还原产物中变价元素的化合价是

A.- 1 B.0 C.+1 D.+6

 

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下列实验操作或叙述中正确的是

A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后再停止加热

B.蒸馏时,温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口,冷凝水的流向需从冷凝管的上口进下口流出

C.过滤后洗涤沉淀时,应将固体转移至烧杯中,并加入适量蒸馏水充分搅拌后再过滤

D.分液时,先从分液漏斗下口放出下层液体,更换烧杯后再从上口放出上层液体

 

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由相同条件下的三个反应:①2NaA +B2 =2NaB +A2 ②2NaC +A2 =2NaA +C2③2NaB +D2 =2NaD +B2;可判断

A.氧化性:A2B2C2D2 B.还原性:CABD

C.2NaD +A2 =2NaA +D2可进行 D.2NaC+B2 =2NaB+C2不能进行

 

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