Question

某研究性学习小组的同学设计了如图装置制取溴苯和溴乙烷：

已知：乙醇在加热的条件下可与HBr反应得到溴乙烷（CH₃CH₂Br），二者某些物理性质如下 表所示：

	溶解性（本身均可作溶剂）	沸点（℃）	密度（g/mL）
乙醇	与水互溶，易溶于有机溶剂	78.5	0.8
溴乙烷	难溶于水，易溶于有机溶剂	38.4	1.4

请回答下列问题：

（1）B中发生反应生成目标产物的化学方程式为______。

（2）导管a的作用是______。

（3）反应完毕后，U形管内的现象是______；分离溴乙烷时所需的玻璃仪器是______。

（4）简述实验中用纯铁丝代替铁粉的优点：______。

（5）实验完成后，某同学在溴乙烷中加入NaOH乙醇溶液并加热，为判断其发生的是水解 反应还是消去反应，该同学设计了甲、乙两个方案：

方案甲：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应

方案乙：向反应混合液中滴入酸性KMnO₄溶液，若溶液颜色变浅，则证明发生了消去反应。

则有关上述实验方案的叙述（_____）

A 方案甲正确 B 方案乙正确 C 两个方案都不正确

Answer

C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O 导气、冷凝、回流 U形管底部产生无色的油状液体 分液漏斗、烧杯 随时控制反应的进行，不反应时上拉铁丝，反应时放下铁丝 C

【解析】

(1)HBr和乙醇在加热条件下，发生取代反应生成目标产物溴乙烷和水；

(2)导管a的作用是导气、冷凝、回流；

(3)根据表格数据，难溶于水，易溶于有机溶剂，据此分析；溴乙烷与水蒸气不相溶；

(4)结合可随时控制反应进行分析；

(5)方案甲：反应后的溶液中有氢氧化钠，溴能够与氢氧化钠反应褪色；

方案乙：溶液中有溴离子存在，溴离子能够被高锰酸钾溶液氧化，以此来解答。

(1)HBr和乙醇在加热条件下，发生取代反应生成目标产物溴乙烷和水，B中发生反应生成目标产物的化学方程式为C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O；

(2)导管a的作用是导气、冷凝、回流；

(3)反应完毕后，U形管内的现象是底部有油状液体；溴乙烷与水蒸气不相溶，混合物可利用分液操作进行分离，需要的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯；

(4)实验中用纯铁丝代替铁粉的优点：可随时控制反应的进行，不反应时上拉铁丝，反应时放下铁丝，而铁粉添加后就无法控制反应速率；

(5)方案甲：由于反应后的溶液中存在氢氧化钠，氢氧化钠能够与溴能够反应使溴水褪色，所以无法证明反应类型，故方案甲错误；

方案乙：由于两种反应的溶液中都有溴离子存在，溴离子能够被高锰酸钾溶液氧化，所以无法判断反应类型，故方案乙错误；

答案选C。