Question

实验室制备 1，2­二溴乙烷的反应原理如下：

CH₃CH₂OHCH₂=CH₂+H₂O          CH₂=CH₂＋Br₂―→BrCH₂CH₂Br

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。用少量溴和足量的乙醇 制备1，2-二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

	乙醇	1 ，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g·cm^－^3	0 .79	2.2	0 .71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	－130	9	－116

回答下列问题：

（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是_________。(填正确选项前的字母)

a．引发反应        b．加快反应速度

c．防止乙醇挥发     d．减少副产物乙醚生成

（2）在装置 C 中应加入________，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。(填正确选项前的字母)

a．水   b．浓硫酸    c．氢氧化钠溶液   d．饱和碳酸氢钠溶液

（3）判断 1，2-二溴乙烷制备反应已经结束的最简单方法是_________________________。

（4）将  1，2 ­二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在__________________层(填“上”、“下”)。

（5）若产物中有少量未反应的 Br₂，最好用___________洗涤除去。(填正确选项前的字母)

a．水       b．氢氧化钠溶液    c．碘化钠溶液      d．乙醇

（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用_____的方法除去。

Answer

d c D中溴颜色完全褪去 下 b 蒸馏

【解析】

装置A是乙醇在浓硫酸的存在下在170℃脱水生成乙烯，浓硫酸的强氧化性、脱水性导致市场的乙烯气体中含有杂质二氧化硫、二氧化碳、水蒸气等杂质，通过装置B中长导管内液面上升或下降调节装置内压强，B为安全瓶，可以防止倒吸，根据E中内外液面高低变化，可以判断是否发生堵塞，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，装置C是利用氢氧化钠溶液吸收杂质气体，溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，装置D冷却可避免溴的大量挥发，但1，2-二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却，否则会使产品凝固而堵塞导管，1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，所以加水，振荡后静置，产物应在下层，分离得到产品。

(1)乙醇在浓硫酸140℃的条件下，发生分子内脱水生成乙醚；

(2)浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应；

(3)乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷为无色；

(4)1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大；

(5)常温下下Br2和氢氧化钠发生反应，可以除去混有的溴，答案选b；

(6)1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离；

(1)乙醇在浓硫酸140℃的条件下，发生分子内脱水生成乙醚，可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是：减少副产物乙醚生成，答案选d；

(2)浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应而被吸收，答案选c；

(3)乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷为无色，D中溴颜色完全褪去说明反应已经结束；

(4)1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，有机层在下层；

(5)a．溴更易溶液1，2-二溴乙烷，用水无法除去溴，故a错误；

b．常温下Br2和氢氧化钠发生反应：2NaOH+ Br2=NaBr+ NaBrO+H2O，再分液除去，故b正确；

c．NaI与溴反应生成碘，碘与1，2-二溴乙烷互溶，不能分离，故c错误；

d．酒精与1，2-二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴，故d错误；

答案选b；
(6)1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离。