在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为_____极，电极上发生的是_____反应（“氧化”或“还原”）．电极反应式为_____，锌片上观察到的现象为_____银为_____极，电极上发生的是_____反应（“氧化”或“还原”），电极反应式是_____，银片上观察到的现象是_____．
下表为元素周期表中的一部分，表中列出8种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 |
|
|
| ④ |
| ⑥ |
|
|
3 | ① | ② | ③ | ⑤ |
|
| ⑦ | ⑧ |
(1)在①～⑧元素中化学性质最不活泼的元素的名称是____，金属性最强的元素的名称是____。
(2)③、④、⑥三种元素中的原子半径最小的是_____________(填元素符号)。
(3)①、②、③三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是____(用离子符号填写)。
(4)④与⑥形成的化合物的电子式为_____________。
(5)写出①和③两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：____。
在密闭容器中X2 (g)+2Y2 (g)
Z(g)的反应，X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.2mol/L、0.3mol/L、0.3mol/L，当反应达到其最大限度(即化学平衡状态)时，各物质的浓度有可能的是( )
A.c(Z) ═0.45mol/L B.c(X2) ═0.3mol/L
C.c(X2) ═0.5mol/L D.c(Y2) ═0.5mol/L
已知反应
的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.该反应为放热反应
B.该反应吸收的能量为
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.该反应只有在加热条件下才能进行
在一定条件下，将3molA和1molB投入容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（g）。2min末测得此时容器中C和D的浓度为0.2mol/L和0.4mol/L。下列叙述正确的是 （ ）
A.x=2
B.2min时，B的浓度为0.4mol/L
C.0～2min内B的反应速率为0.2mol·L－¹·min－¹
D.此时A的转化率为40％
对于a、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中，电子由a流向b；c、d用导线相连浸泡在稀H2SO4时，d产生大量气泡；a、c用导线相连浸泡在稀CuSO4中时，c上附着上一层红色物质；d浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换出b的单质。由这四种金属的活动顺序由大到小为( )
A.a＞b＞c＞d B.a＞c＞d＞b
C.c＞a＞b＞d D.b＞d＞c＞a
