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有A、B、C、D四种金属,当A、B组成原电池时,电子流动方向A→B;当A、D组成...

ABCD四种金属,当AB组成原电池时,电子流动方向A→B;当AD组成原电池时,A为正极;BC构成原电池时,电极反应式为:C2-+2e-→CB-2e-→B2+ABCD金属性由强到弱的顺序为(   

A.ABCD B.ABDC

C.DCAB D.DABC

 

D 【解析】 原电池中,电子由负极流向正极,活泼金属作负极,负极上失去电子发生氧化,以此分析。 当A、B组成原电池时,电子流动方向A→B,则金属活泼性为A>B;当A、D组成原电池时,A为正极,则金属活泼性为D>A;B与C构成原电池时,电极反应式为:C2-+2e-→C,B-2e-→B2+,B失去电子,则金属活泼性为B>C;综上所述,这四种金属的活泼性为:D>A>B>C。 答案选D。  
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考点分析:
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共价键都有键能之说,键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量。如H-H键的键能是436kJ/molH—Cl键的键能是431kJ/molCl—Cl键的键能是247 kJ /molH2Cl2反应生成1molHCl放出的热量是(   

A.431kJ B.179kJ C.89.5kJ D.以上说法都不对

 

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如图所示,有关化学反应和能量变化的说法正确的是(    )

a.b.

A.a表示的是吸热反应的能量变化

B.a不需要加热就能发生,图b一定需要加热才能发生

C.a可以表示CCO2反应生成CO的能量变化

D.b中反应物比生成物稳定

 

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短周期元素XYZW 的原子序数依次增大,X 原子最外层有6 个电子,Y 是至今发现非金属性最强的元素,Z 的周期序数等于族序数,W Z 相邻。下列说法不正确的是

A.可以电解Z的氯化物获得Z单质 B.Y 的氢化物可刻蚀玻璃

C.Z 的氧化物可用作耐火材料 D.W 的氧化物可用作光导纤维

 

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下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是(     

A. NaOH  H2SO4  (NH4)2SO4 B. MgO   Na2SO4  HNO3

C. Na2O2  KOH     Na3PO4 D. HCl   Al2O3  MgCl2

 

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元素性质呈周期性变化根本原因是(   

A.元素的相对原子质量逐渐增大

B.核外电子排布呈周期性变化

C.核电荷数逐渐增大

D.元素化合价呈周期性变化

 

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