有A、B、C、D四种金属,当A、B组成原电池时,电子流动方向A→B;当A、D组成原电池时,A为正极;B与C构成原电池时,电极反应式为:C2-+2e-→C,B-2e-→B2+则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为( )
A.A>B>C>D B.A>B>D>C
C.D>C>A>B D.D>A>B>C
共价键都有键能之说,键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量。如H-H键的键能是436kJ/mol,H—Cl键的键能是431kJ/mol,Cl—Cl键的键能是247 kJ /mol,H2和Cl2反应生成1molHCl放出的热量是( )
A.431kJ B.179kJ C.89.5kJ D.以上说法都不对
如图所示,有关化学反应和能量变化的说法正确的是( )
a.b.
A.图a表示的是吸热反应的能量变化
B.图a不需要加热就能发生,图b一定需要加热才能发生
C.图a可以表示C与CO2反应生成CO的能量变化
D.图b中反应物比生成物稳定
短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,X 原子最外层有6 个电子,Y 是至今发现非金属性最强的元素,Z 的周期序数等于族序数,W 与Z 相邻。下列说法不正确的是
A.可以电解Z的氯化物获得Z单质 B.Y 的氢化物可刻蚀玻璃
C.Z 的氧化物可用作耐火材料 D.W 的氧化物可用作光导纤维
下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是( )
A. NaOH H2SO4 (NH4)2SO4 B. MgO Na2SO4 HNO3
C. Na2O2 KOH Na3PO4 D. HCl Al2O3 MgCl2
元素性质呈周期性变化根本原因是( )
A.元素的相对原子质量逐渐增大
B.核外电子排布呈周期性变化
C.核电荷数逐渐增大
D.元素化合价呈周期性变化