满分5 > 高中化学试题 >

在密闭容器中X2 (g)+2Y2 (g)Z(g)的反应,X2、Y2、Z的起始浓度...

在密闭容器中X2 (g)+2Y2 (g)Z(g)的反应,X2Y2Z的起始浓度依次为0.2mol/L0.3mol/L0.3mol/L,当反应达到其最大限度(即化学平衡状态)时,各物质的浓度有可能的是(    )

A.c(Z) ═0.45mol/L B.c(X2) ═0.3mol/L

C.c(X2) ═0.5mol/L D.c(Y2) ═0.5mol/L

 

BD 【解析】 X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.2 mol/L、0.3mol/L、0.3mol/L,如果该反应向正反应方向进行,则X2、Y2浓度降低、Z浓度增大,如果该反应向逆反应方向进行,则该反应中Z浓度降低,而X2、Y2浓度增大; ①如果该反应向正反应方向进行,且Y2完全反应; ②如果该反应向逆反应方向进行,且Z完全反应; 实际上该反应可能向正反应方向进行也可能向逆反应方向进行,①中X2、Y2浓度最小而Z浓度最大,②中X2、Y2浓度最大而Z浓度最小,实际上这几种物质浓度介于最大和最小之间,即:0.05 mol/L<c(X2)<0.5 mol/L、0<c(Y2)<0.9 mol/L、0<c(Z)<0.45 mol/L; A.分析知0<c(Z)<0.45,则c(Z) ═0.45mol/L不可能成立,故A错误; B.0.05<c(X2)<0.5,则c(X2) ═0.3mol/L可能成立,故B正确; C.0.05<c(X2)<0.5,则c(X2) ═0.5mol/L不可能成立,故C错误; D.0<c(Y2)<0.9,则c(Y2) ═0.5mol/L可能成立,故D正确; 故答案为BD。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是(    )

A.装置甲中W作原电池负极 B.装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e=Cu

C.装置丙中溶液的c(H)不变 D.四种金属的活动性强弱顺序为Z>W>X>Y

 

查看答案

在一定条件下,将3molA1molB投入容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3Ag+BgxCg+2Dg)。2min末测得此时容器中CD的浓度为0.2mol/L0.4mol/L。下列叙述正确的是    

A.x=2

B.2min时,B的浓度为0.4mol/L

C.02minB的反应速率为0.2mol·L¹·min¹

D.此时A的转化率为40

 

查看答案

燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池,如图所示,ab均为惰性电极。下列叙述不正确的是(   )

A.a极是负极,该电极上发生氧化反应

B.总反应方程式为2H2O2═2H2O

C.b极反应是O24OH4e═2H2O

D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

 

查看答案

下列图示变化为吸热反应的是

A.

B.

C.

D.

 

查看答案

XYZW均为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法正确的是(   

X

Y

 

 

Z

W

 

 

A. X的气态氢化物比Y稳定

B. W的最高价氧化物的水化物的酸性比Z

C. Z的非金属性比Y

D. XY形成的化合物都易溶于水

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.