航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置。它可直接将化学能转化为电能，甲烷燃料电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为：CH4＋2O2＋2OH－=
＋3H2O。
(1)负极上的电极反应为________。
(2)正极上的电极反应为________。
(3)消耗标准状况下的5.6 L O2时，有________ mol电子发生转移。
(4)开始放电时，正极附近溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
已知有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A是所有元素中原子半径最小的元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应．常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应．常温下E单质是常见的气体．请按要求回答下列几个问题：
（1）B、D的元素名称分别为：_____、_____；
（2）E在周期表中的位置为：_____，
（3）C离子的结构示意图为：_____；
（4）B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为_____（用元素符号表示）；
（5）B、E的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为：_____（用对应的化学式表示）
（6）写出C、D两种元素组成的阴、阳离子个数比为1:2且只含离子键的化合物的电子式：_____；
（7）写出E与水反应的离子方程式：_____．
下列五种物质中，①H2O ②CO2 ③Na2O2 ④NaOH ⑤NaBr，只存在共价键的是__________，只存在离子键的是__________，既存在离子键又存在共价键的是_________，含有极性键的是__________，是非极性分子的是________。（填编号）
在密闭容器中X2 (g)+2Y2 (g)
Z(g)的反应，X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.2mol/L、0.3mol/L、0.3mol/L，当反应达到其最大限度(即化学平衡状态)时，各物质的浓度有可能的是( )
A.c(Z) ═0.45mol/L B.c(X2) ═0.3mol/L
C.c(X2) ═0.5mol/L D.c(Y2) ═0.5mol/L
由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是（ ）
A.装置甲中W作原电池负极 B.装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e−＝Cu
C.装置丙中溶液的c(H＋)不变 D.四种金属的活动性强弱顺序为Z＞W＞X＞Y
在一定条件下，将3molA和1molB投入容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（g）。2min末测得此时容器中C和D的浓度为0.2mol/L和0.4mol/L。下列叙述正确的是 （ ）
A.x=2
B.2min时，B的浓度为0.4mol/L
C.0～2min内B的反应速率为0.2mol·L－¹·min－¹
D.此时A的转化率为40％
